Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量； 
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据生成氢气的质量可以计算锌的质量、反应的硫酸的质量和反应生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算样品中铜的质量分数、反应所消耗的硫酸溶液质量、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设锌、硫酸中硫酸、生成的硫酸锌的质量分别为x、y、z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161   2
x   y      z   0.2g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
样品中铜的质量分数为：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%，
答：样品中铜的质量分数为67.5%．
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为：9.8g÷9.8%=100g，
答：反应所消耗的硫酸溶液质量为100g．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．