Question

某草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是碳酸钾）．某兴趣小组为了测定草木灰中碳酸钾的含量，取现有的草木灰7.5g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g，过滤除去杂质，得到溶液45.5g．（已知碳酸钾的化学性质与碳酸钠化学性质相似，假设草木灰中除碳酸钾外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）试计算：
（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数．
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：设草木炭中碳酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑ 溶液质量增加
138 149 44 138-44=94
x y 45.5g-45g=0.5g
= x=0.73g
= y=0.79g
（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数=×100%=9.7%；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数=×100%=1.7%
答：（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数为9.7%；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数为1.7%．
分析：采取差量法，由加入草木炭前后溶液质量增加量，根据反应的化学方程式，计算出恰好完全反应时参加反应的碳酸钾的质量及生成的氯化钾的质量，然后分别利用碳酸钾与草木炭的质量比、氯化钾与反应后溶液的质量比计算草木灰中碳酸钾的质量分数及反应所得溶液中溶质的质量分数．
点评：由于向盐酸中加入碳酸钾反应后放出二氧化碳，因此反应后溶液的增加量即参加反应碳酸钾的质量与放出气体二氧化碳的质量差，使得本题可采取差量法进行计算．