Question

11．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．

（1）实验室可用图甲装置制取甲烷（CH₄）气体，则根据该图下列说法错误的是D（填字母）．
A、制取甲烷的药品是固体    B、制取甲烷的反应在常温下难反应
C、甲烷难溶于水，也不与水反应    D、常温下，甲烷的密度大于空气
（2）氨气是一种密度比空气小的气体，极易溶于水．实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）实验室若是用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是A．
A、5mL5%的过氧化氢溶液    B、5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C、5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液    D、5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
（4）图乙是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器．
①请写出下列仪器的名称：a长颈漏斗，b集气瓶．
②写出实验室制二氧化碳的化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用该原理制得并收集二氧化碳应选用的仪器或装置的组合是BCEF（填序号），若是只换药品不改变装置，你所组装的装置能（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气．
（5）实验室用右图“微型”实验装置完成二氧化碳性质验证实验，需要的盐酸的用量是平时$\frac{1}{10}$，采用“微型”实验装置具有的优点是节约药品，产生的废弃物少，操作简单．

Answer 1

分析 （1）根据实验装置图可以判断相关方面的问题；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
（4）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； 
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（5）不同的实验装置，优缺点不同．

解答 解：（1）A、由试管中的物质的状态可知，制取甲烷的药品是固体，该选项说法正确；
B、反应需要用酒精灯加热，说明制取甲烷的反应在常温下难反应，该选项说法正确；
C、图中利用排水法收集甲烷，说明甲烷难溶于水，也不与水反应，该选项说法正确；   
D、常温下，甲烷的密度小于空气，该选项说法不正确．
故填：D．
（2）用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）A、5mL5%的过氧化氢溶液不能产生氧气，或产生的氧气很少，不能使带火星的木条复燃；   
B、5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合产生大量的氧气，能使带火星的木条复燃；
C、5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液混合产生大量的氧气，能使带火星的木条复燃；
D、5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末混合产生大量的氧气，能使带火星的木条复燃．
故填：A．
（4）①a是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；b是集气瓶，常用来收集气体；
②实验室制二氧化碳的化学反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
用该原理制得并收集二氧化碳应选用的仪器或装置的组合是：反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置，可以用C、E、F组成收集装置；
若是只换药品不改变装置，你所组装的装置能用于实验室制取氧气，这时制取氧气利用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰
故填：长颈漏斗；集气瓶；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；BCEF；能．
（5）实验室用右图“微型”实验装置完成二氧化碳性质验证实验，需要的盐酸的用量是平时$\frac{1}{10}$，采用“微型”实验装置具有的优点是：节约药品，产生的废弃物少，操作简单．
故填：节约药品，产生的废弃物少，操作简单．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．