Question

17．实验室要制取17.6克二氧化碳，需要纯度为80%的石灰石多少克？

Answer 1

分析 本题首先要确定反应原理，虽然原理不影响求算的数值，但是原理错误就是对应错误了反应，后面计算无从谈起，所以要用正确对应的化学方程式．本题是制取17.6g二氧化碳，求算需要的不纯的石灰石的质量，先求碳酸钙后求石灰石的质量．

解答 解：设制取17.6g的二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         17.6g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{17.6g}$
x=40g
则石灰石的质量为$\frac{40g}{80%}$=50g
答：实验室要制取17.6克二氧化碳，需要纯度为80%的石灰石50g

点评 根据化学方程式进行计算时，对应的反应非化学方程式一定要正确，否则结果正确也不能得分，因为依据错误了．