某校自然科学研究性学习小组.在查阅课外资料时.发现过氧化钠(Na202)的化学性质有:①2Na202+2H20═4NaOH+02↑,②2Na202+2C02═2Na2C03+02．为了验证过氧化钠和二氧化碳反应的产物.设计了如下图所示的实验装置．根据实验装置做了如下实验:Ⅰ．关闭 .打开 .向A中慢慢加入稀盐酸. .证明反应有02生成．Ⅱ．打开夹子1.关闭夹� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校自然科学研究性学习小组，在查阅课外资料时，发现过氧化钠（Na₂0₂）的化学性质有：
①2Na₂0₂+2H₂0═4NaOH+0₂↑；②2Na₂0₂+2C0₂═2Na₂C0₃+0₂．为了验证过氧化钠和二氧化碳反应的产物，设计了如下图所示的实验装置．根据实验装置做了如下实验：

Ⅰ．关闭

，打开

，向A中慢慢加入稀盐酸，

（填操作），证明反应有0₂生成．
Ⅱ．打开夹子1，关闭夹子2，向C中慢慢加入稀盐酸，反应一会儿后把生成的气体通入装置D中，发现澄清石灰水变浑浊．
请回答下列问题：
（1）装置B中装的试剂是：

；其作用是：

．
（2）实验Ⅱ中，打开夹子1的目的是：

．
（3）根据上述事实，过氧化钠的用途有：

（写出一种即可）．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,二氧化碳的实验室制法

专题：科学探究

分析：Ⅰ根据盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；
（1）根据浓硫酸具有吸水性进行解答；
（2）从装置内的压力考虑；
（3）从过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气考虑．

解答：解：Ⅰ、盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以实验操作是：关闭夹子1，打开夹子2，向A中慢慢加入稀盐酸，用带火星的木条放在C装置的导气管口，带火星的木条复燃，证明有反应有0₂生成；故填：1；2；用带火星的木条放在C装置的导气管口，带火星的木条复燃；
（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中装的试剂是：浓硫酸；其作用是：除去二氧化碳中的水蒸气；故答案为：浓硫酸；除去二氧化碳中的水蒸气；
（2）因在实验（一）中A装置中已发生反应，生成二氧化碳气体，关闭夹子2后，生成的气体无法向外排放，聚集到装置内，达到一定的压力会有危险，所以要打开夹子1使装置A中生成的C0₂及时排出．
故答案为：使装置A中生成的C0₂及时排出，防止装置内压力过大而发生危险（叙述合理酌情给分）．
（3）根据实验可知过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具（或潜水艇）中氧气的来源．
故答案为：呼吸面具（或潜水艇）中氧气的来源（其他合理答案也给分）．

点评：本题以实验的形式考查常见物质的反应和常见气体的性质，是对化学基础知识的灵活运用，我们可在学好基础知识的基础上以不变应万变．

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科目：初中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E分别是二氧化碳、稀盐酸、一氧化碳、氧化铜和碳酸钙中的一种物质．通常情况下C为液体．如图用圆和方框表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：
（1）在图中标出五种物质的化学式；
（2）E转化为A反应的化学方程式为

；
（3）C与D反应的实验现象为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图为粗盐提纯的操作流程：

（1）粗盐提纯的操作步骤主要有

、

和

；
（2）在这过程中玻璃棒总共用到

次，其中操作Ⅱ中使用玻璃棒的作用是

，操作Ⅳ中使用玻璃棒的作用是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：

（1）B操作应称量食盐的质量为

g．
（2）D操作中仪器③的规格应为

（填“10mL”或“100mL”）．
（3）E操作中玻璃棒的作用是

．
（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是

．（填序号）
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘　　　②D操作中仰视凹液面的最低处读数
③D操作时有少量水溅出　　　　　　　　　　　④F操作中溶液洒落．

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科目：初中化学 来源： 题型：

研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；
猜想2：全变质，全部是Na₂CO₃
猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na₂CO₃；
【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置．		说明久置固体中，一定含有Na₂CO₃
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=10	说明固体中，还一定含有（填化学式）．

上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是

【实验结论】通过实验，说明上述猜想中

是正确的．
【拓展】
（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2g，则固体样品中NaOH的质量分数为

（假定试剂中无其它杂质）．
（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）

【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存．

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有

．
从实验现象可判断：
金属活动性Zn

Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是

．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是

．所用药品，实验数据如下表：

实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
实验编号	选用金属（均取2g）	盐酸质量分数（均取50mL）	1分钟	1-2分钟	2-3分钟	3-4分钟	4-5分钟	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4