Question

7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO₃饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。　　　为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
　（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为　　。
　（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
　　【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)₂；
②白色固体可能是MgCO₃；
③白色固体可能是                。
【查阅资料】①：Mg(HCO₃)₂能溶于水； 　　　②：MgCO₃、Mg(OH)₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
　【进行实验】

操作	现象	结论
取洗净后的白色固体，加入足量的	观察到	白色固体一定含有MgCO3
秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量	碱石灰增重，浓硫酸不变

【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是           。改进方法是                。

Answer 1

（1）H₂　（2）［猜想假设］③MgCO₃和   Mg(OH)₂ 　　 ［进行实验］①稀盐酸；固体溶解，产生气泡　; ②白色固体只有碳酸镁（必须答出“只有”意思来）       [反思评价]碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。
改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁；如不增重，固体中只有碳酸镁。（答案合理给分；操作，现象，结论要全，否则不给分）

试题分析：根据质量守恒定律气体可能是一氧化碳或氢气（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，说明可燃性气体一定不含一氧化碳，故则该气体为氢气；（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验，［猜想假设］根据质量守恒定律进行猜想③白色固体可能是MgCO₃和   Mg(OH)₂ ［进行实验］有结论可知①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸，现象为固体溶解，产生气泡；②秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量，现象为碱石灰增重，浓硫酸不变，结论为白色固体只有碳酸镁，【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以浓硫酸不增重，不能说明不含有氢氧化镁。改进方案：将加热后产生的气体通入浓硫酸中，称量。如果浓硫酸增重，固体中含有氢氧化镁和碳酸镁；如不增重，固体中只有碳酸镁。