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测定某NaOH溶液溶质的质量分数，要经过以下步骤：①用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm³的硫酸溶液200mL．②取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm³）置于锥形瓶中．③向NaOH溶液中滴入几滴指示剂．④向NaOH溶液中滴加稀硫酸，并不断振荡．⑤测量所用稀硫酸的量，计算出NaOH溶液溶质的质量分数．
（1）第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是．
（2）第三步操作中滴入的指示剂是．
（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到何时为止？．
（4）写出有关反应的化学方程式．

解：（1）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的硫酸配制质量分数为20%、密度为1.14g/cm³的硫酸溶液200mL，需要用的仪器是量筒、烧杯和玻璃棒；取100mL NaOH溶液（密度为1.21g/cm³）置于锥形瓶中，用到的仪器是量筒，所以第一步和第二步操作中一定要用到的仪器是量筒；
（2）碱遇到无色酚酞试液变红，酸遇到无色酚酞试液不变色，所以向向NaOH溶液中滴加无色酚酞试液作为指示剂；
（3）当氢氧化钠和硫酸恰好反应时生成硫酸钠和水，这时溶液呈中性，酚酞试液在中性和酸性溶液下呈无色，所以向NaOH溶液中滴加稀硫酸到红色恰好消失且半分钟内不会变红为止，说明硫酸和氢氧化钠恰好反应；
（4）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案为：（1）量筒；（2）无色酚酞试液；（3）向NaOH溶液中滴加稀硫酸到红色恰好消失且半分钟内不会变红为止；（4）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
分析：（1）根据溶液的配制和量取液体都需要用到的仪器进行解答；
（2）根据酸碱指示剂遇到碱变色情况进行解答；
（3）根据反应的现象判断反应的进程；
（4）根据酸和碱反应生成盐和水写出氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式．
点评：本题考查了溶液配制的知识和酸碱反应以及应用酸碱指示剂判断反应的进程，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的化学方程式进行，对于化学方程式的考查始终是化学的一个重点．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是

（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为

；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是

；
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为

；
II．“药金”是

（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：

．
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入

除去．
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作	实验现象	结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的（填试剂名称）．	．	仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．	．	证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为

；
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为

%
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

15、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
（1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
①加入浓硫酸的的目的是

浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上

；
②放白磷的小船用铜做的原因是

铜导热性好且化学性质稳定

；
③最终，液面大约位于量筒刻度

32mL

处；
④为何要向水槽内加水至内外液面相平

使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确

；
⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷

量筒不能用作反应容器

．
（2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为

g，水的体积为

192

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
及

胶头滴管

．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（写化学方程式）．
③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，

实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
I、要得到此变化曲线，所进行的操作是

（填字母）．
A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
II、b点对应的溶液中的溶质为

Na₂SO₄和NaOH

（写化学式）．
④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）

3.92%

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH

＞

7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄ 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且

H₂SO₄

过量．该反应化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）为了进一步获取稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H₂SO₄ 与NaOH反应是

放热

（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是

测定反应前后溶液温度差

．
（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

表1 探究实验

实验步骤	实验现象	结论
a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌	a．溶液颜色变红色变红色； b．不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色无色为止．	酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的复分解反应复分解反应反应．

②选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
表2 探究实验

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

设计的三个方案中，有一个正确的方案是

方案三

，请分析另外两个方案，错误的原因

方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀

、

方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄ 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且过量．该反应化学方程式为
（2）为了进一步获取稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H₂SO₄ 与NaOH反应是（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是．
（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

表1 探究实验
实验步骤实验现象结论
a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌 a．溶液颜色；
b．不断搅拌溶液至溶液
颜色恰好变成为止．酸和碱发生了中和反应，
该反应属四种基本反应
类型中的反应．
②选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
表2 探究实验
实验方案实验步骤实验现象实验结论
方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量
方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应
方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量
设计的三个方案中，有一个正确的方案是，请分析另外两个方案，错误的原因、__．

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科目：初中化学 来源：右江区模拟 题型：问答题

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄ 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且______过量．该反应化学方程式为______
（2）为了进一步获取稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H₂SO₄ 与NaOH反应是______（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是______．
（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

表1 探究实验

实验步骤	实验现象	结论
a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌	a．溶液颜色______； b．不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成______为止．	酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的______反应．

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

设计的三个方案中，有一个正确的方案是______，请分析另外两个方案，错误的原因______、______．

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