Question

下列说法正确的是

 

：
A、3gMg在2gO₂k中恰好完全反应生成5gMgO
B、100g水受热蒸发质量减少，说明质量不守恒
C、2Ca（OH）₂的相对分子的质量总和=2×40+（16+1）×2=114
D、NH₄NO₃中m_N：m_H：m_O=7：2：48．

Answer 1

分析：A、结合镁和氧气反应的化学方程式可以求算出镁和氧气的质量比，进而计算即可；
B、质量守恒定律只适用于化学变化，可以据此解答；
C、根据物质的相对子分质量的计算方法进行解答；
D、根据化学式中元素的质量比的求算方法进行求算．

解答：解：A、根据镁燃烧的化学方程式可以知道：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
                                       48  32
根据反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48：32=3：2，所以所给的镁可以在2g氧气中完全燃烧，结合质量守恒定律可以知道生成氧化镁的质量为：5g，故A正确，
B、质量守恒定律只能解释化学变化，而水的蒸发属于物理变化，故不适用于质量守恒定律，故B错误；
C、2Ca（OH）₂的相对分子的质量总和=2×[40+（16+1）×2]=228，故C错误；
D、NH₄NO₃中m_N：m_H：m_O=（14×2）：（1×4）：（16×3）=28：4：48=7：1：12，故D错误．
故选A．

点评：要能够熟练的运用化学方程式和元素的相对原子质量以及质量守恒定律进行计算的方法并能够完成相应的解答．