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    在一个硫酸(化学式为)分子中含有　　　

    [　　]

    A.一个氢分子　　　B.一个硫原子　　　C.二个氧分子　　　D.四个氧元素

    答案：B
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）某元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为21：8，其相对原子质量比为7：2，则该氧化物的化学式为
     

    （2）一个密闭容器中，充入m个CO分子和n个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器中碳原子与氧原子个数比为
     

    （3）向氯化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．过滤后，滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量，则滴入稀硫酸溶液的溶质的质量分数为
     

    （4）铜粉和炭粉的混合物在空气中充分反应后，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，则原混合物中铜的质量分数
     

    （5）过氧化氢（H2O2）在受热条件下易分解为水和氧气，现有3%的过氧化氢溶液，氢元素的质量分数为11.0%，受热完全分解，氢元素的质量分数增加的值为
     
    （保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、“倡导低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主题内容．“低碳”，意即较少或更少二氧化碳等气体的排放，因此能源与环境已成为人们关注的焦点．（1）下列物质中：①煤；②石油；③天然气；④氢气：⑤乙醇等．其中属于最清洁燃料的是
    ④
    （填序号，下同），属于化合物的是
    ⑤

    （2）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．硅生产过程中的一个重要化学反应为：SiO2+2C=Si+2X．由此推断x的化学式为
    CO
    ．
    （3）同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭，要使树枝燃烧更旺的方法有（填一种）
    架空树枝
    ．
    （4）含硫煤或石油制品燃烧排放的S02和氮氧化物会引起“酸雨”现象．其中氮氧化物在空气中最终形成的酸雨属于
    硝酸
    型酸雨（填“硫酸”或“硝酸”）；若汽油中某分子X（相对分子质量．为112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，则X的化学式为
    C8H16
    ．
    （5）目前，人们正在广泛推广使用乙醇汽油．使用乙醇汽油既可以减少污染物的排放又可以节约石油资源还能促进
    植物秸秆的再利用
    （写一点）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
    【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
    【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
    【实验探究】
    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
    步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
    步骤3：如图，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．
    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
    【交流讨论】
    （1）由步骤1得出的结论是
    样品中含有单质铁
    样品中含有单质铁
    ．
    （2）步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有
    NaCl
    NaCl
    （填物质的化学式），其质量为
    2.72g
    2.72g
    ．
    （3）步骤3中仪器A的名称为
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
    小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的干燥管，他这样做的目的是
    除去H2中混有的水蒸气，减少对氢气质量的测定产生的误差
    除去H2中混有的水蒸气，减少对氢气质量的测定产生的误差
    ．
    （4）步骤4中滤渣是
    C
    C
    （填化学式），如果没有经过洗涤，则称得的质量
    ＞
    ＞
    1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
    【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：
    Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和．
    【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
    【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．
    【请你参与】
    （1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．
    （2）请根据以上数据，计算样品中Fe2O3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?永春县质检）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

    试回答：
    （1）X物质的化学式为
    Zn
    Zn
    ．
    （2）操作②的名称为
    蒸发
    蒸发
    ，操作①、②中都要用到的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （3）加入的稀硫酸目的是
    锌与稀硫酸反应生成硫酸锌回收，并分离出铜
    锌与稀硫酸反应生成硫酸锌回收，并分离出铜
    ．
    （4）写出废液加入过量X的一个反应化学方程式：
    Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）
    Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）
    ．
    （5）上述实验过程所涉及三种金属的活动性顺序：
    锌
    锌
    ＞
    铁
    铁
    ＞
    铜
    铜
    ．

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