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已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X>Y>Z,某同学设计了如下实验,请你从理论上分析,肯定不成功的实验是( )
A.实验一:X+YSO4→XSO4+Y
B.实验二:Z+YSO4→ZSO4+Y
C.实验三:X+H2SO4(稀)→XSO4+H2
D.实验四:X+H2SO4(稀)→不反应
【答案】分析:根据金属与盐、与酸反应的规律,利用三种二价金属的活动性强弱顺序为X>Y>Z,判断四个实验中的反应是否符合反应规律,选出其中没有可能发生的反应.
解答:解:A、根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,而金属X的活动性比Y强且均与二价,该反应可能发生;故A可能成功;
B、根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,而金属Y的活动性比Z强,该反应一定不能发生;故B肯定不成功;
C、根据金属活动性顺序中位于H之前的金属能与酸发生置换反应而得到氢气,若金属X位于氢之前,又由于X为二价金属,该反应可能发生;故C可能成功;
D、根据金属活动性顺序中位于H之后的金属不能与酸发生置换反应而得到氢气,若金属X位于氢之后,则X不能与稀硫酸发生反应;故D可能成功;
故选B.
点评:根据金属活动性顺序,活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,位于氢之前的活泼金属能从酸中置换出氢气.
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