[题目]用碳.一氧化碳还原氧化铜的仪器.装置如下图.请回答以下问题:(1)一氧化碳还原氧化铜的实验中.除A装置外.还需选用的仪器.装置组合是.选用该仪器.装置的目的是..(2)碳还原氧化铜的实验中(将A中的酒精灯换成酒精喷灯).反应的化学方程式是.(3)用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中.装置A中观察到的现象是.(4)现有一包混有少量碳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。（连接装置的橡皮管省略）

请回答以下问题：
（1）一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是（填字母），选用该仪器、装置的目的是、。
（2）碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式是。
（3）用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是。
（4）现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g样品进行高温加热，实验过程中获取两组数据：
Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少x g；
Ⅱ．吸收生成物的仪器中质量增加y g。
假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确你的理由是，请列出计算碳粉质量分数的式子。（用m、x、y表示）。

【答案】
（1）DG；选D的原因：装置密封、有气体导入和导出（缺一不可）；选G的原因：用石灰水检验产物，有尾气处理装置（缺一不可）
（2）C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
（3）黑色粉末变红色
（4）选择Ⅰ的数据比较精确；装置内会残留少量的二氧化碳未被吸收（或石灰水的量若不足，无法将二氧化碳吸收完全）；3x/11m
【解析】（1）一氧化碳还原氧化铜时，除A装置外，还要选用通入气体和排出气体的装置，同时还有检验生成物和处理尾气的装置，符合要求的装置是DG ；（2）碳还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳：C＋2CuO 2Cu＋CO2↑；（3）碳还原氧化铜的实验现象是黑色粉末变红色；（4）反应前后仪器a中减少的质量是生成的二氧化碳的质量，能完全被还原出来；G装置中增加的质量应该是生成的二氧化碳的质量，在实验过程中有可能吸收不完全，如果氧化铜中混有碳粉，为了测氧化铜的质量分数，选择Ⅰ组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是因为数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，对计算结果影响就大．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠。生成的二氧化碳的质量为a，
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
12 44
a xg
12／44=a／x
a=3x／11
碳粉的质量分数=3x／11÷m =3x/11m．

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【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积。

实验一实验二
（1）【分析处理】实验一：
① 将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是。
②若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式进行计算）
实验二：
③ 先连接好装置，再（填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是。
④ 实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是mL。
（2）【反思与评价】经过分析，下列说法错误的是。
A.实验一的操作简单，便于读数
B.实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C.实验二在密闭体系内反应，更环保
D.实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全

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【题目】盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸．
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）． A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（填序号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡．