【题目】要在一充满空气的瓶子中,将其中的氧气除去,又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( )
A.木炭 B.铁丝 C.红磷 D.硫磺
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【题目】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题:
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。
(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写出计算过程)
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【题目】根据题目信息填写下列空格
(1)普通酸性锌锰干电池的结构如图所示:
在用氯酸钾制取氧气MnO2可作______,MnO2中Mn元素的化合价是_________,
结构中含有的NH4Cl氯化铵是由离子构成的,氯化铵中阳离子的离子符号是_______,干电池在工作时发生的化学反应方程式是:Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = ZnCl2 + 2NH3↑ + X + H2O,则X化学式为___。
(2)如下图A所示,电解水的实验中A试管产生的气体化学式是______,保持B试管中气体的化学性质的最小粒子的符号是_____________;如下图B所示,下层蜡烛火焰先熄灭,上层蜡烛火焰后熄灭,说明了二氧化碳具有的物理性质是______________,检验二氧化碳气体常用澄清石灰水,则检验过程中发生的化学反应方程式是______________。
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【题目】根据下列制取氧气的装置图回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:①是______________,②是_______________。
(2写A装置进行实验时,控制反应速率的方法是________________:B中试管口放棉花的目的___________________。
(3)实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气,你认为其中相对较好的方法是_________,其理由是____________________________。
(4)小洁同学在制取氧气过程中,用C装置收集了一瓶氧气后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃。其原因可能是__________________。
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【题目】金属单质A和非金属单质B2可发生化合反应,反应方程式: 2A+B2===2AB。甲乙两位同学的实验记录如下表。每次实验都充分反应,每次反应前A、B2的质量不同,但总和都为16.0g。A的相对原子质量和B2的相对分子质量分别为X、Y,则X与Y之比为
A的用量 | B2的用量 | AB的质量 | |
甲 | 14g | 2g | 10g |
乙 | 8g | 8g | 10g |
A. 2:1 B. 4:1 C. 8:1 D. 7:4
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【题目】定律的宏微观运用。利用空气制取氮肥的流程如下图所示。
说明:流程中各化学反应的反应物与生成物都已给出。
①根据反应前后元素种类不变,可得到反应Ⅰ中参加反应的单质甲为_________(写化学式)。
②某反应的微观示意图(仅画出反应前后的分子种类,未画出反应前后的分子个数)如下:
该反应是流程图中的反应__________(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”),写出该反应的化学方程式:
___________________________________________。
③假设反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中物质无损耗。根据反应前后元素质量不变,请计算:若从空气中分离出了2.8gN2,则理论上可得到HNO3________g。
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【题目】下列过程发生的变化,属于化学变化的是( )
A. 海水晒制后得到食盐 B. 用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜
C. 过滤除去食盐水中的固体杂质 D. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色
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