Question

【题目】在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑试回答下列问题：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为 g

（2）原混合物中氯化钠的质量．

（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数．

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）答：原混合物中氯化钠的质量为1.6g（3）答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数是10%．

【解析】

试题分析： （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g﹣160.6g=4.4 g

（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 4.4g

解之得：x=8.4g；y=5.85g

所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g﹣8.4g=1.6g

（2）反应后所得溶液质量=68.9 g+10.0g﹣4.4g=74.5g

反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%=10%

答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%．