Question

（2013?德阳）“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）．

请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是

氧化钙、氢氧化钠

．
（3）下列有关叙述中错误的是

B

（填序号）．
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等．

Answer 1

分析：根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，据此解答．

解答：解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙、氢氧化钠；
（3）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；
C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；
D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故D正确；
故填B．

点评：本题考查了减少二氧化碳排放的方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．