Question

2．粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

（1）步骤①反应的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）步骤③操作a的名称是，该操作中玻璃棒的作用是引流
（3）滤液中加稀盐酸发生中和反应方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
（2）根据过滤可以将固体和液体分离，以及玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（4）根据Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂分析．

解答 解：（1）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）过滤可以将固体和液体分离，所以步骤③操作a的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（4）根据Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂和过量的氢氧化钙，如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl₂．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）过滤，引流；
（3）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（4）CaCl₂．

点评 粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．