Question

下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
（1）上表中磷原子的核电荷数X=

15

，表中具有相对稳定结构的元素是

氩

，在化学反应中，硫原子比较容易

得到

（填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为

S^2-

．上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

电子层数相同

．
（2）小明同学所画的溴元素的原子结构示意图如图所示，该元素符号为Br．则图中X=

7

，上述元素周期表中所表示的微粒中与Br化学性质相似的元素是

氯

．

Answer 1

分析：（1）原子中，质子数=核外电子数；若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．
（2）原子中，质子数=核外电子数；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数．

解答：解：（1）原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+5=15；氩原子的最外层电子数是8，为稳定结构；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，其离子符号为：S^2-；由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同．
（2）原子中，质子数=核外电子数，35=2+8+18+x，x=7；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，Br的最外层电子数为7，氯原子的最外层电子数为7，故两者具有相似的化学性质．
故答案为：（1）15；氩；得到；S^2-；电子层数相同；（2）7；氯．

点评：本题难度不大，了解粒子结构示意图的意义，灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键．