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    向16 g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．求：

    (1)样品中锌的质量．

    (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

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      第一次 第二次 第三次
    剩余固体的质量/g 16.75 13.50 12.40
    请计算：（要求写出计算过程）
    （1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数．
    （2）第二次实验中放出气体的质量．
    （3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀．所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数．
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    科目：初中化学 来源：2010届北京市海淀区中考二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （3分）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

     

    第一次

    第二次

    第三次

        剩余固体的质量／g

    16.75

    13.50

    12.40

    请计算：（要求写出计算过程）

    （1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。  

    （2）第二次实验中放出气体的质量。 

    （3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。

     

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