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【题目】ABCD是初中化学常见物质,如图是包含ABCD和盐酸5种物质的化学拼图,相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。

1)单质A不可能是_____(填序号);

A Mg B Fe C Ag D Zn

2)若B为铁锈的主要成分,B与盐酸反应的基本类型是_____

3)若C为碳酸钠:①C与D反应的化学方程式为_____,②将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有_____种。

【答案】C 复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3

【解析】

1)由金属活动性顺序可知,排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,所以铁、镁、锌会与盐酸反应,Ag不会与盐酸反应,故选:C。

2)铁锈的主要成分为氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应,且生成物中有水,符合复分解反应条件,故填:复分解反应。

3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2 +Na2CO3CaCO3+2NaOH;因为二氧化碳、水和碳酸钠可发生化学反应生成碳酸氢钠, Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故该反应的反应物有3种。

故答案为:(1C;(2)复分解反应;(3Ca(OH)2 +Na2CO3CaCO3+2NaOH3

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A. 烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B. 烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C. 烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D. 将温度升高到t2,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应:

①Si+O2SiO2

②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

③SiO2+2CSi+2CO

④Si+2NaOH+H2O2Na2SiO3+2H2

下列说法不正确的是(  )

A. 反应属于复分解反应

B. 上述反应中共生成两种可燃性气体

C. Na2SiO3Si+4

D. SiSiO2在一定条件下可以相互转化

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【题目】水是生命之源。

1)活性炭常用于净水,是因为活性炭具有_____性。

2)二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂。工业上通常用亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)反应制取ClO2,同时还生成氯化钠,该反应的化学方程式是_____。亚氯酸钠(NaClO2)中氯元素的化合价为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息,请回答下列问题.

(1)A、B、C、D四种粒子,共表示___________种元素.

(2)D在反应中易_________(得到失去”)电子.

(3)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是____________(填字母).

(4)以上四种粒子中B属于__________(金属非金属”)元素.

(5)钛元素的相对原子质量是___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是

A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g

B. 甲物质中混有少量的乙,用蒸发结晶的方法进行提纯

C. t1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7

D. t2150g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】1)若用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500g19.6%的稀硫酸,需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)

2)向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加(1)中配制的稀硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____B处溶液中的溶质有_____

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时,求所得溶液中溶质的质量分数。_____(写出详细计算过程,结果精确到0.1%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H 2O)和副产物石膏(CaSO4·2H 2O)的生产流程示意图:

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g 水)如表。

温度()

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题:

1)红褐色滤渣的主要成分是_________

2)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式_____

3)操作 I 最后温度应该控制在_____℃左右;

4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥;晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列四个图像分别对应四个变化过程,其中错误的是

A. 向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

B. 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量镁粉和铝粉

C. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量的Cu(OH)2CuO 固体

D. 一定质量表面被氧化的镁条,慢慢加入一定浓度的盐酸

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