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    如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（ ）
    A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
    B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量
    C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
    D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3
    【答案】分析：A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
    B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；
    C、A点溶液显酸性，盐酸过量；
    D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠．
    解答：解：A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故A错；
    B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；
    C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；
    D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题难度较大，掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
    查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，AgNO3在水中会解离出的离子是
    Ag+
    和
    NO3-
    （填离子符号）．
    提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
    实验设计：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
    实验设计：
    编号 实验 现象
    1 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
    NaCl溶液．    		 没有明显变化，溶液仍为蓝色
    2 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
    BaCl2溶液．    		 有
    白色沉淀
    生成，滤液为蓝色
    得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和
    SO42-，它们结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应．
    反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
    研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：
    请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
    表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：
    反应后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目减少
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题 题型：059

    在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

    知识回放：

    1．通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：

    (1)一个中和反应________；

    (2)一个有沉淀生成的反应________．

    挖掘实质：

    2．(1)如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是________(填离子符号)．

    (2)如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为

    H+＋OH－＝H2O

    我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质________．

    实践运用

    3．(1)通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中________和________(填离子符号，下同)也不能大量共存．

    (2)利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是________________．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．

    知识升华

    4．对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分

    解反应进行再探究。

    【查阅资料】大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水

    分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、

    阳离子。如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意

    图，HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离

    出Na+和OH－。以此类推，AgNO3在水中会解离出的离

    子是   ▲   和    ▲   (填离子符号)。

    【提出问题】如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？

    【实验设计】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ▲

    ▲

    ▲

    【反思质疑1】溶液中的离子都参加反应了吗？

    【实验设计】

    编号

    实验

    现象

    1

    向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的

    NaCl溶液。

    没有明显变化，溶液仍为蓝色

    2

    向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的

    BaCl2溶液。

    有    ▲    生成，滤液为蓝色

    【得出结论】通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和

    BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀，而

    Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应。

    【反思质疑2】反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？

    【研究讨论】稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：

     


    请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：

     


    【表达交流】通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：

     

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    科目：初中化学 来源：2012年10月中考化学模拟试卷（15）（解析版） 题型：解答题

    某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
    查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，AgNO3在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．
    提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
    实验设计：
    实验步骤实验现象实验结论
    反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
    实验设计：
    编号实验现象
    1向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
    NaCl溶液．    		没有明显变化，溶液仍为蓝色
    2向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
    BaCl2溶液．    		有______生成，滤液为蓝色
    得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和
    SO42-，它们结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应．
    反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
    研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：
    请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
    表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．

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    科目：初中化学 来源：2011年江苏省南京市江宁区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2011?江宁区一模）某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
    查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，AgNO3在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．
    提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
    实验设计：
    实验步骤实验现象实验结论
    反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
    实验设计：
    编号实验现象
    1向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
    NaCl溶液．    		没有明显变化，溶液仍为蓝色
    2向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的
    BaCl2溶液．    		有______生成，滤液为蓝色
    得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和
    SO42-，它们结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应．
    反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
    研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：
    请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
    表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．

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