Question

【题目】下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．

①向混合物中加入适量水，加热溶解；

②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；

③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．

A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 g水；

B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体 g；

C．根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→ →过滤→洗涤→干燥；

D．洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”）．其目的是： ；

（2）除去NaCl中少量KNO3的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是： ．

（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式： ．

Answer 1

【答案】1．50 112.55 降温 冷水 防止温度高硝酸钾又溶到水中

温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出 15.44 NaCl、KNO3

【解析】

（1）将溶液降温结晶时，溶液达到饱和状态时效果最好，100℃时KNO3的溶解度为246g，123g KNO3在50g水中恰好饱和，而17.9gNaCl在50g水中尚未饱和，所以至少留50g水。

10℃时KNO3的溶解度是20.9g，在50g水中最多能溶解10.45g KNO3，所以析出KNO3的质量等于123g减去10.45g。由于KNO3的溶解度受温度影响较大，所以要析出KNO3常用降温结晶的方法，析出的硝酸钾为防止因溶解而损失太多，应选用冷水洗涤。

（2）因为硝酸钾的溶解度随温度降低而明显减小，为防止温度降低后硝酸钾从溶液中析出，所以要趁热过滤。

（3）当蒸发掉50g水后，剩余的水只有20g ，根据100℃时氯化钠的溶解度是39.8g，20g水中最多溶解7.96g（39.8g/5）氯化钠，而硝酸钾还不能析出，所以析出氯化钠的质量为23.44g-7.96=15.44g。当温度降至10℃时，硝酸钾和氯化钠都能从溶液中析出。