Question

【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

（1）钠与水反应的化学方程式为_____。

（2）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想与假设）猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：_____

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明认为猜想_____不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。

（实验与验证）

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中仔细观察现象	溶液为无色	猜想_____不成立
实验二	向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液	_____	猜想二不成立
实验三	常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度	pH＝7	猜想_____成立

（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”“不能）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

Answer 1

【答案】2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Na2SO4和CuSO4 四 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 三 溶液不变色 一 不能

【解析】

（1）钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体，该气体是氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（2）[猜想与假设]

猜想一：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时是Na2SO4

猜想二：氢氧化钠过量时是Na2SO4和NaOH

猜想三：硫酸铜过量时是Na2SO4和CuSO4

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即氢氧化钠和硫酸铜不能共存，反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

故填：Na2SO4和CuSO4；四；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

[实验与验证]

取少量滤液于试管中仔细观察现象，溶液是无色，说明溶液中不含有硫酸铜；

向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液不显碱性；

常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH＝7，溶液显中性，说明溶液中只含有硫酸钠，实验过程如下所示：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中仔细观察现象	溶液为无色	猜想三不成立
实验二	向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液	溶液不变色	猜想二不成立
实验三	常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度	pH＝7	猜想一成立

[拓展延伸]

钠不能和硫酸铜发生置换反应，因此金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

故填：不能。