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氢化锂(LiH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,反应的化学方程式为:LiH+H2O═LiOH+H2↑.据此计算:
(1)在LiH中,Li元素显+1价,则H元素显
-1
-1
价.
(2)计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量.
分析:(1)依据化合物中各元素的化合价代数和为零分析解答;
(2)写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可计算出氢气的质量.
解答:解:(1)由于化合物中各元素的化合价代数和为零,在LiH中Li为+1价,所以H元素的化合价为-1;
(2)设生成氢气的质量为x
LiH+H2O=LiOH+H2↑  
8            2
80g          x      
8
80g
=
2
x
        
x=20g   
故答案为:(1)-1;(2)答:生成氢气的质量为20g;
点评:此题主要是考查化学方程式和化合价知识,题型基础,重点是对相关基础知识的考查;
练习册系列答案
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(1)氢化锂与水反应的化学方程式为:LiH+H2O=X+H2↑.则X的化学式为
LiOH
LiOH

(2)氢化锂中Li、H元素质量比为
7:1
7:1

(3)反应过程中生成氢气的质量为
0.2
0.2
g;
(4)取用氢化锂的质量为多少?

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