Question

29、（1）钢铁是重要的金属材料，应用十分广泛．
①生铁和钢都属于

BD

（填字母序号）．A．纯净物B．混合物C．金属单质D．合金
②铁在空气中容易锈蚀，实际上是铁跟空气中的

氧气和水

共同作用的结果．
（2）利用金属的性质回答下列问题．
①在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入到质量和浓度均相等的足量稀硫酸中，通过观察产生气泡的快慢，判断反应的剧烈程度，并记录如下（产生气泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示产生气泡越快）．

如果上述金属分别是Al、Mg、Zn、Fe四种中的一种，你认为金属M最有可能是

Zn

．
②氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液处理过程：（其中镀铜电路板为表面上覆盖一层金属铜的线路板）

步骤Ⅱ中发生了两个反应的化学方程式分别为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

；步骤Ⅲ中反应的化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；试写出步骤Ⅰ中氯化铁跟铜反应的化学方程式

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

．

Answer 1

分析：（1）①根据钢铁的组成，判断钢铁的分类；②根据对铁生锈的认识，说出铁生锈所应满足的条件；
（2）①由实验现象推断在四种金属中金属M与其它三种金属活动性的关系，判断M在Al、Mg、Zn、Fe四种金属可能是哪种金属；
②分析流程图中各步所发生的反应，写出反应的化学方程式．

解答：解：（1）①生铁和钢都是铁与碳形成的合金，因此它们都属于混合物；
②铁生锈需要满足铁同时与氧气和水接触；
（2）①根据实验记录中产生氢气的快慢，可知四种金属的活动性强弱关系为金属1＞金属2＞金属M＞金属3；根据金属活动性顺序，Al、Mg、Zn、Fe四种金属活动性强弱关系为Mg＞Al＞Zn＞Fe，对比两组金属的活动性强弱关系，可判断金属M可能为金属锌；
②步骤II中加入过量的铁粉还与溶液中氯化铜发生反应，生成铜和氯化亚铁，化学方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；步骤III中加入稀盐酸以除去混在铜粉中的铁粉，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；根据步骤I后溶液中的溶质，可判断氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，化学方程式为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；

故答案为：
（1）①BD；②氧气和水；
（2）①Zn；②Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．

点评：通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力．