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    【题目】将6.5g生铁放到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得剩余物质量为86.3g。试计算：

    （1）反应生成氢气的质量；

    （2）生铁中所含铁的质量分数（精确到0.1%）。

    【答案】 （1）0.2g （2）86.2%

    【解析】

    试题分析： 解（1）根据质量守恒定律 可知反应生成氢气的质量为：80g+605g-86.3g=0.2g

    (2) 设生铁中含铁的质量为X

    Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

    2g

    X 0.2g

    56:2g=X:0.2g

    X=5.6g

    生铁中所含铁的质量分数为：50.6g/6.5g×100%=86.2%

    答：反应生成氢气0.2g，生铁中所含铁的质量分数为86.2%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：

    ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

    ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

    据此推断，该白色粉末中一定含有 ；一定不含有 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。

    求：（1）产生氢气的质量 。

    （2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：

    ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

    ②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

    （1）据此推断，该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。

    （2）写出步骤②中发生反应的的化学方程式： 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是：

    ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

    A．①②③④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．只有①④

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(2分)归纳分类是学习化学的重要方法。请根据物质组成的差异对下列物质进行分类：

    Na2CO3、Na2SO4、NaCl、K2CO3、BaSO4、CaCO3。

    （1）选出的一组物质为______；

    （2）分类依据是________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠（Na2CO3）饱和溶液的酸碱度。

    【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）

    ① pH＞7 ② pH 7； ③ pH 7。（填“＞”“＝”“＜”）

    【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：

    小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。

    小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。

    小陈：取pH试纸直接浸入Na2CO3溶液中，测得pH＞7。

    【评价】以上三位同学中操作正确的是　　　　　同学，其余两位同学操作上都有错误，其中 同学所测得的pH值会比实际值偏小。

    【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种　　　　　　（填“酸”或“碱”或“盐”），它的水溶液显碱性，所以它的水溶液能使紫色石蕊溶液变　　　色。

    【应用】工业上常使用碳酸钠与熟石灰来制取氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式

    　　　　　　　　　　　　　　。该反应所属基本化学反应类型是　　　　　　　　　　　。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。

    [查阅资料]（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

    （2）CaCl2溶液为中性

    [猜想]I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

    Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

    Ⅲ：固体为NaOH

    Ⅳ：固体为Na2CO3

    [实验探究]

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解

    猜想I不成立

    ②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量

    证明有Na2CO3存在

    ③

    证明有NaOH存在

    综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。

    [反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为

    （2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途主要是利用其化学性质的是

    A．液氮——冷冻麻醉 B．一氧化碳——作燃料

    C．稀有气体——做电光源 D．干冰——用作人工降雨

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