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    含杂质的铁10g与足量的100g稀硫酸反应(杂质不反应)，充分反应后称得溶液的质量为105.4g，则铁的纯度为多少？

    答案：
    解析：

    　　设杂质的质量为x，

    　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

    　　56　　　　　　　　2

    　　10g－x　　　　　　100g＋10g－105.4g－x＝4.6g－x

    　　＝

    　　x＝4.4g

    　　∴铁的纯度为：×100％＝56％．

    　　答：铁的纯度为56％．


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    （1）三条曲线中，表示氧化铜和其中所含铜元素质量关系的曲线是（填代号，下同）
    B
    B
    ；
    （2）其中有错误的一条曲线（即不能正确表示金属氧化物与其所含金属元素质量关系是
    A
    A
    ，理由是
    8g金属氧化物中不可能含有12g该金属
    8g金属氧化物中不可能含有12g该金属
    ；
    （2）已知用10g不纯氧化铁样品（已知杂质不参加反应），与足量的一氧化碳在一定条件下恰好完全反应，可生成5.6g铁，则该样品中含氧化铁的质量分数为（不写计算过程）
    80%
    80%
    ．

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