Question

8．下面的说法中，正确的是（　　）

• A． 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水
• B． 根据质量守恒定律可知，10g碳跟10g氧气反应生成20克二氧化碳
• C． 蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律
• D． 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和

Answer 1

分析 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．

解答 解：A、质量守恒定律反映的是发生化学变化时物质间的质量关系，所以1L氢气和1L氧气反应生成2 L水不能由质量守恒定律得到，故说法错误；
B、碳和氧气反应生成二氧化碳的方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，三者的质量比是12：32：44，故10g碳跟10g氧气反应不能生成20克二氧化碳，故说法错误；
C、质量守恒定律反映的是发生化学变化时物质间的质量关系，所以蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，不能证实了质量守恒定律，故说法错误；
D、铁丝燃烧属于化学变化，所以一定符合质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和，故说法正确；
故选D．

点评 根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握质量守恒定律的实质是解题的关键．