Question

汽车安全气囊是车辆安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验，确定此粉末是由Na、Fe、N、O四种元素两两组合而成的两种不同的化合物．
请回答下列问题：
（1）进一步检测，其中一种化合物为NaN₃（叠氮化钠）；另一种物质为红色粉末甲，则甲的化学式为．
（2）NaN₃（叠氮化钠）在加热的条件下可分解生成金属钠和另一种气体单质，则分解反应的化学方程式为．
（3）红色粉末甲的主要作用是与NaN₃（叠氮化钠）分解生成的钠发生置换反应，防止危害，请将该反应的化学方程式补充完整6Na+（）=3Na₂O₂+（）Fe  （括号内填写数字，横线上填写化学式）

Answer 1

【答案】分析：（1）由物质甲为铁元素与氧元素组成的呈红色粉末状的化合物，判断甲物质并写出其化学式；
（2）根据对所发生反应的描述，利用质量守恒定律推断所得气体单质的组成，然后根据书写化学方程式的方法，写出反应的化学方程式；
（3）利用反应前后原子个数不变，由反应中部分物质的计量数，推断其它物质在反应中的计量数．
解答：解：（1）由粉末是由Na、Fe、N、O四种元素两两组合而成的两种不同的化合物，且其中一种化合物为NaN₃（叠氮化钠），则另一种化合物为氧元素与铁元素组成的化合物，又物质为红色粉末，可判断物质甲为氧化铁，其化学式为Fe₂O₃；
（2）NaN₃（叠氮化钠）在加热的条件下可分解生成金属钠和另一种气体单质，根据质量守恒定律，气体单质应为氮元素所组成的单质气体氮气，则该分解反应的化学方程式为2NaN₃2Na+3N₂↑；
（3）根据反应前后原子个数不变，生成的3Na₂O₂中含6个O原子，则反应中红色粉末氧化铁的计量数应为2，而生成铁的计量数为4；
故答案为：
（1）Fe₂O₃；
（2）2NaN₃2Na+3N₂↑；
（3）2；Fe₂O₃；4．
点评：利用物质的组成特点结合物质的颜色或类别，完成对物质的推断，引乃是解决此问题的根本．