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    19．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15.0克干燥样品进行实验：
     
    （1）写出氢气还原氧化铜的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    （2）在实验中，乙装置的作用是检验甲装置是否除尽氢气中水蒸气．
    （3）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
    装置丙装置丁
    反应前48.8克161.2克
    反应后46.5克163.9克
    某学生甲根据装置丙的质量变化进行计算，得到氧化铜样品的纯度为76.7%，某学生乙根据丁的质量变化同样可以计算，得到氧化铜样品的纯度比甲的结果大于
    （填“大”、“小”或“相等”）．
    （3）比较两种计算结果，有的同学认为学生甲结果较合理准确；有的同学认为学生乙结果较合理准确．经讨论分析，最后达成共识：学生乙结果存在不合理之处，原因是装置丁可吸收空气中的水蒸气，造成结果偏高．学生甲结果只有达到下列条件才足够准确：装置乙现象是固体保持白色、装置丙现象是由黑色完全变红色，出现这些现象后移去酒精灯，要继续通往氢气，直到丙中试管冷却．

    分析 （1）氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水；
    （2）根据无水硫酸铜遇到水变蓝的特性考虑；
    （3）丙中质量减轻的是氧化铜中氧元素的质量，根据氧元素的质量可求氧化铜的质量，再计算纯度；根据浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，再根据水的质量计算出氧化铜的质量，再计算纯度；
    （4）乙结果根据丁装置能吸收空气中水分考虑；甲结果根据是否完全反应分析．

    解答 解：（1）氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水，化学方程式为：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
    （2）氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；
    （3）（2）有方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，可知丙减少的质量就是氧元素质量，氧化铜中氧元素的质量为：48.8g-46.5g=2.3g，所以氧化铜的质量为$\frac{2.3g}{\frac{16}{64+16}}$=11.5g，氧化铜的质量分数为$\frac{11.5g}{15g}$×100%=76.7%；
    根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x则：
    H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
       80         18
       x         2.7g
    根据：$\frac{80}{x}$=$\frac{18}{2.7g}$
    解得x=12g，所以氧化铜的质量分数：$\frac{12g}{15g}$×100%=80%
    答：氧化铜样品的纯度为80%．
    （4）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分．要想保证甲结果合理准确，要保证氧化铜完全反应且不被再次氧化．所以装置乙中固体保持白色，丙中固体由黑色完全变红色后移去酒精灯，要继续通往氢气，直到丙中试管冷却．
    故答案为：（1）H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    （2）检验甲装置是否除尽氢气中水蒸气
    （3）76.7%，大于．（解：乙由装置丁根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，最后通过化学方程式计算得到氧化铜纯度为80%）
    （4）装置丁可吸收空气中的水蒸气，造成结果偏高．装置乙中固体保持白色，丙中固体由黑色完全变红色．

    点评 本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．C、H、O三种元素在人体中的含量逐渐增加
    B．HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
    C．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn的化合价逐渐升高
    D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水所形成溶液的温度是依次升高的

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．钙元素对人类的生产、生活具有重要意义．
    （1）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血”或“佝偻病”）．
    （2）次氯酸钙[Ca（ClO）2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是+1．
    （3）氧化钙能与水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应可用于制取熟石灰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．牛奶是生活中常见的食品．
    （1）高钙奶中的“钙”是指元素（选填“元素”或“原子”）．
    （2）儿童缺钙可能会导致佝偻病（选填“贫血症”或“佝偻病”）．
    （3）向乳饮料中加入蔗糖（化学式为C12H22O11）可改变口感．蔗糖中氢、氧元素质量比为1：8．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的元素组成，并构建了如图1部分物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）

    （1）A的固体具有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是火碱（或烧碱、苛性钠）．
    （2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末E，化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）其中部分物质间相互转化的主要流程及现象记录如图2：步骤I中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．无色溶液1中的溶质可能是（写出所有可能）NaOH、NaOH和Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．水域人类的生产生活密切相关．
    （1）对河水进行以下处理：河水→加明矾→过滤→加漂白粉，其中明矾的作用是吸附沉降，加漂白粉的目的是杀菌消毒，净化后的水是（填“纯净物”或“混合物”）混合物．
    （2）检验河水是硬水还是软水可用肥皂水，生活中软化硬水常用的方法是煮沸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气．
    A．加热氧化汞     B．分离空气    C．加热分解KClO3
    D．加热分解KMnO4E．分解H2O2 F．电解水（或电解H2O）
    （1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法．
    （2）若用如图装置加热KMnO4制取氧气，指出装置中的三处错误：导气管插入试管太长、试管口向上倾斜、试管口没有棉花．
    （3）实验完毕，停止加热前应该先将导气管移出水面，再移走酒精灯（合理表述均可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质露置于空气中，质量会减少的是（　　）
    A．铁丝B．浓盐酸C．浓硫酸D．氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列图形能正确反映实验事实的是（　　）
    A．
    氢氧化钠溶液中加水
    B．
    稀硫酸中加入铁粉
    C．
    充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
    D．
    硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液

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