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    （2012?静安区一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动．
    将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）．
    鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g
    其质量不再减少
     剩余的混合物48.6g
    ①根据质量守恒定律，计算反应生成二氧化碳的质量为
    4.4
    4.4
    g．
    ②通过化学方程式计算鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量解题过程；
    ③计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
    解题过程：
    0.1mol×100g/mol
    12.5g
    ×    100%=80%．
    0.1mol×100g/mol
    12.5g
    ×    100%=80%．
    ；
    实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
    偏小
    偏小
    （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    分析：根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙和碳酸钙的性质可知，加入稀盐酸时，碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，锥形瓶内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数．
    解答：解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12.5g+40.5g-48.6g=4.4g．
    ②设鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量为x，4.4g二氧化碳的物质的量为4.4g÷44g/mol=0.1mol，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    1                      1
    x                    0.1mol
    1
    1
    =
    x
    0.1mol
        x=0.1mol
    ③鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
    0.1mol×100g/mol
    12.5g
    ×100%=80%．
    如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，会造成计算出的碳酸钙的质量偏小，则造成计算结果与实际值相比偏小．
    故答案为：①4.4g；②鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量为0.1mol；鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%；③偏小．
    点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?静安区一模）核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5H10O5．核糖由
    3
    3
    种元素组成，C和O的原子个数比是
    1：1
    1：1
    ；氢元素质量分数为
    6.7%
    6.7%
    （精确到0.1%）；0.2mol 该物质中约含有
    6.02×1023
    6.02×1023
    个碳原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?静安区一模）市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中，“钙、锌、碘”是指（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?静安区一模）物质的用途错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?静安区一模）二氧化碳若合理利用，也是一种重要的原料，为了缓解温室效应这一当前突出的环境问题，科学研究人员正为之积极探索．

    ①最近美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．该转化属于
    化学
    化学
    （填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种
    金属
    金属
    （填“金属”或“非金属”）．
    ②有人提出设想：将排放到空气的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中，但也有人担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，对海洋生物和海床等有危害，其中酸度增加的原理是
    CO2+H2O═H2CO3
    CO2+H2O═H2CO3
    （用化学方程式表示），二氧化碳在冰冷的深海中溶解度比在通常状况下水中溶解度
    增大
    增大
    （填：增大、减小、不变）理由是
    气体的溶解度随温度的降低而增大
    气体的溶解度随温度的降低而增大

    ③有的科学家提出：若能以较低成本获取氢气，则可建立如右图所示的二氧化碳循环流程，
    a．反应②的化学方程式为：CO2+3H2
    一定条件
    CH3OH+X，其中X的化学式为
    H2O
    H2O

    b．该流程图中除CO2得到循环利用外，人类还要利用的是
    镍和钯
    镍和钯

    c．图中的反应①可以说明“光能或电能可以转化为化学能”，上述关系图能反映的化学观点或化学思想还有
    二氧化碳的转化过程符合质量守恒定律（合理即可）
    二氧化碳的转化过程符合质量守恒定律（合理即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?静安区一模）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，她设计并完成了下表所示的探究实验：
    序号 实验操作 实验现象 实验结论
    实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 溶液中有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应比较慢
    实验二 向盛水的试管中加入二氧化碳锰．伸入带火星的木条 没有明显现象 二氧化锰加入水中不产生氧气
    实验三 向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 溶液中有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
    实验总结：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
    ①上述实验中二氧化锰催化作用下过氧化氢快速分解的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑

    ②请你分析：在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是
    验证不是水分解产生氧气而是过氧化氢分解产生氧气
    验证不是水分解产生氧气而是过氧化氢分解产生氧气

    ③小英同学认为仅有上述实验还不能完全得出“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”的实验总结，她补充设计了两个探究实验，最终会完成了对“命题”的实验证明．
    第一：实验操作过程中将二氧化锰在实验前和试验后（烘干）进行两次称量，其目的是
    验证二氧化锰在化学反应前后质量不改变
    验证二氧化锰在化学反应前后质量不改变

    第二：利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，仍有大量气泡产生，该补充实验说明了
    验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不改变．
    验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不改变．
    ．

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