Question

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。

请计算：

(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。

(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

解：(1)设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z

2NaCl + 2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH

  2×58.5               71    2    2×40

x                 7.1 g   z      y

=       x = 11.7 g                （1分）

=         y = 8 g                   （1分）

=            z = 0.2 g                 （1分）

剩余水的质量：51.2 g – 8 g = 43.2 g              （1分）

（2）氯化钠溶液质量为：51.2g+7.1g+0.2g=58.5g     （1分）

氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7g/58.5g×100％=20％    （1分）

（其他解法参照得分）

答：（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为43.2g

（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20％.

【解析】略