Question

11．请仔细观察下面实验及溶液的变化并回答问题
（1）请改正图中的错误操作：稀释浓硫酸的操作应该是酸入水．
（2）改正后继续实验，B中溶液变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）₂析出．
（3）在A（只考虑液体未滴加前）、B、C中Ca（OH）₂溶液的质量分数的大小关系是A=C＞B（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）．
（4）把A中试管内试剂改为把水加入硝酸铵固体内，锥形瓶内液体会有什么现象出现吗？

Answer 1

分析 （1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使酸液飞溅发生危险．
（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小．
（3）A、B、C中A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是高温时的氢氧化钙的饱和溶液，利用这一关系可解决此题．
（4）硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低．

解答 解：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险，故答案为：稀释浓硫酸的操作应该是酸入水．
（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出．故答案为：浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）₂析出．
（3）A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故溶质质量分数的关系是A=C＞B．
故答案为：A=C＞B．
（4）硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，因此不会出现相同的现象，答：不会．

点评 此题是溶液知识的考查，解题的重点是利用放热反应对氢氧化钙的溶液进行分析比较，属基础性知识考查题．