质量分数为10%的盐酸.要使溶质的质量分数增大.可采用的方法是( )A.增加溶质B.加热蒸发C.加入38%的浓盐酸D.加水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14、质量分数为10%的盐酸，要使溶质的质量分数增大，可采用的方法是（　　）

A、增加溶质

B、加热蒸发

C、加入38%的浓盐酸

D、加水

分析：溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，所以要使溶质的质量分数增大，可增加溶质的质量或减少溶剂的质量．

解答：解：A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，所以向10%的盐酸中通氯化氢气体，就会增加溶质的质量，增大溶质的质量分数．故A正确；
B、理论上加热蒸发溶剂，溶剂质量减少，可增大溶质的质量分数，但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体，即溶质质量也会减少，所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大．故B错误；
C、稀盐酸和浓盐酸混合后，溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大，所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸，溶质的质量分数会增大．故C正确；
D、加水相当于溶液的稀释，溶液中溶剂的质量增大，所以溶质的质量分数减小．故D错误．
故选AC．

点评：此题考查的是溶质质量分数的有关知识，溶质质量分数的增减的判断，关键是掌握溶质质量分数的公式．此题考查的知识点单一，较为简单．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：

请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	不

（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是

（填编号，下同）
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是

；
①滤纸破损 ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘 ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．
（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl₂、MgSO₄，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl₂，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为

；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，这种水称作

，如果在这种水中加入肥皂，会出现

．
（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）₂的反应方程式为

；
如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO₃）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：

、

．
（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是

（填序号）．
（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5-1.3）%
碘（以I计）（20-50）mg/kg

如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO₃的质量为

g．
（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：
①样品中杂质CaCl₂的质量；
②样品中氯化钠的质量；
③样品中氯化钠的质量分数；
④反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2011?南京）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验．
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

g；水的体积为

135

mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②称量：调节托盘天平平衡后，将

烧杯

放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后再右盘添加

砝码

．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒

搅拌

，使其溶解，并冷却至室温．
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并

贴上标签

，放到指定的地方．
（2）粗盐的初步提纯实验
①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止．还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、

ACDB

（填编号）A．过滤B．计算产率C．蒸发D．称量精盐
②过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：

未用玻璃棒引流

；

滤纸高出漏斗边缘

；

滤纸未紧贴漏斗内壁

；

漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

用含有少量氯化钙的氯化钠固体配置溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案．请回答：
（1）称量粗盐时，天平左盘放

粗盐

，右盘放

砝码

．
（2）过滤时，漏斗下端管口要紧靠

烧杯内壁

，漏斗里的液面要

低于滤纸边缘

．
（3）蒸发操作中，液体放在

蒸发皿

中加热，待出现

较多晶体

时停止．
（4）用化学方程式表示
①加过量的Na₂CO₃溶液

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

；
②加过量的盐酸

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（5）配置10%的氯化钠溶液50g，需加水

g，配置溶液时应在

烧杯

中进行．

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液．
（1）配制步骤及过程可以概括为以下四步：
①

计算

；
②

称量

；
③

量取

；
④

溶解

．
（2）为了加快氯化钠的溶解，通常采用

用玻璃棒不断搅拌

、

加热

、

将食盐颗粒粉碎

等措施．
（3）若使用的是含有泥沙的粗盐，应先进行提纯，其操作步骤为

溶解

、

过滤

、

蒸发

、然后烘干，以备使用．
（4）实验中，若NaCl末经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将

偏低

（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
（5）量取水的体积，读数时，若俯视刻度线，则溶液的质量分数将

偏高

（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?长宁区一模）某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯和溶液的配制实验．
（1）粗盐的初步提纯实验．
①称取5.0g粗盐，逐步加入15mL水中，直到全部溶解为止（杂质不溶于水）．还需要进行的实验步骤的顺序为：

ACB

（填编号）、计算纯度．
A．过滤B．称量精盐C．蒸发
②过滤操作如图所示，指出其中的错误之处：

未用玻璃棒引流

；

滤纸边缘高于漏斗边缘了

；

漏斗尖嘴未紧贴烧杯B内壁

．
（2）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．
①计算：需要氯化钠固体的质量为

g；水的体积为

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量、量取：量取所需水选用的量筒规格为

100

（填10mL或50mL或100mL）．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒

搅拌

，使其溶解．
④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶，并贴好标签，放到指定的位置．

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