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14、质量分数为10%的盐酸,要使溶质的质量分数增大,可采用的方法是(  )
分析:溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%,所以要使溶质的质量分数增大,可增加溶质的质量或减少溶剂的质量.
解答:解:A、盐酸溶液的溶质是氯化氢气体,氯化氢气体极易溶于水,所以向10%的盐酸中通氯化氢气体,就会增加溶质的质量,增大溶质的质量分数.故A正确;
B、理论上加热蒸发溶剂,溶剂质量减少,可增大溶质的质量分数,但盐酸溶液在加热的时候会挥发出氯化氢气体,即溶质质量也会减少,所以加热蒸发盐酸溶液溶质的质量分数不一定会增大.故B错误;
C、稀盐酸和浓盐酸混合后,溶质的质量分数会比原来稀盐酸的质量分数大,所以质量分数为10%的盐酸中加入38%的浓盐酸,溶质的质量分数会增大.故C正确;
D、加水相当于溶液的稀释,溶液中溶剂的质量增大,所以溶质的质量分数减小.故D错误.
故选AC.
点评:此题考查的是溶质质量分数的有关知识,溶质质量分数的增减的判断,关键是掌握溶质质量分数的公式.此题考查的知识点单一,较为简单.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源,现摘取部分海水综合利用的方案如下:
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请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题:
OH- Cl- SO42- CO32-
Na+
Ca2+
Ba2+
Mg2+
(1)除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作顺序正确的是
 
(填编号,下同)
①过滤    ②溶解   ③蒸发
(2)过滤后所得滤液仍然浑浊,可能的原因是
 

①滤纸破损  ②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘  ③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁.
(3)如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4,则方案Ⅰ中步骤②“精制”时:欲沉淀杂质CaCl2,一般加入稍过量的碳酸钠溶液,此反应方程式为
 

如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+,这种水称作
 
,如果在这种水中加入肥皂,会出现
 

(4)方案Ⅱ中步骤①生成Mg(OH)2的反应方程式为
 

如果熟石灰是用海边的贝壳(主要成分为CaCO3)生成的,则生产熟石灰的反应方程式为:
 
 

(5)方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外,还要用到“过滤”步骤的是
 
(填序号).
(6)下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字(Ca-40,C-12,O-16):
配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:500g
成分表:氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5-1.3)%
碘(以I计)(20-50)mg/kg
如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%,则含CaCO3的质量为
 
g.
(7)某化工厂为测定氯化钠样品的纯度,取30g氯化钠样品(杂质为氯化钙)溶于水制成252g溶液,再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液,恰好完全反应.求:
①样品中杂质CaCl2的质量;
②样品中氯化钠的质量;
③样品中氯化钠的质量分数;
④反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2011?南京)某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验.
(1)配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液.
①计算:需要氢氧化钠固体的质量为
15
15
g;水的体积为
135
135
mL(水的密度近似看作1g/cm3
②称量:调节托盘天平平衡后,将
烧杯
烧杯
放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后再右盘添加
砝码
砝码
.最后添加氢氧化钠固体,直至天平平衡.
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒
搅拌
搅拌
,使其溶解,并冷却至室温.
④存储:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并
贴上标签
贴上标签
,放到指定的地方.
(2)粗盐的初步提纯实验
①称取5.0g粗盐,用药匙逐步加入10mL水中,知道粗盐不再溶解为止.还需要进行的实验步骤的顺序为:称量剩余粗盐、
ACDB
ACDB
(填编号)A.过滤B.计算产率C.蒸发D.称量精盐
②过滤操作如图所示,指出其中的错误之处:
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
滤纸高出漏斗边缘
滤纸高出漏斗边缘
滤纸未紧贴漏斗内壁
滤纸未紧贴漏斗内壁
漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁
漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁

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科目:初中化学 来源: 题型:

用含有少量氯化钙的氯化钠固体配置溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液,设计如图所示操作方案.请回答:
(1)称量粗盐时,天平左盘放
粗盐
粗盐
,右盘放
砝码
砝码

(2)过滤时,漏斗下端管口要紧靠
烧杯内壁
烧杯内壁
,漏斗里的液面要
低于滤纸边缘
低于滤纸边缘

(3)蒸发操作中,液体放在
蒸发皿
蒸发皿
中加热,待出现
较多晶体
较多晶体
时停止.
(4)用化学方程式表示
①加过量的Na2CO3溶液
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

②加过量的盐酸
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(5)配置10%的氯化钠溶液50g,需加水
45
45
g,配置溶液时应在
烧杯
烧杯
中进行.

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液.
(1)配制步骤及过程可以概括为以下四步:
计算
计算

称量
称量

量取
量取

溶解
溶解

(2)为了加快氯化钠的溶解,通常采用
用玻璃棒不断搅拌
用玻璃棒不断搅拌
加热
加热
将食盐颗粒粉碎
将食盐颗粒粉碎
等措施.
(3)若使用的是含有泥沙的粗盐,应先进行提纯,其操作步骤为
溶解
溶解
过滤
过滤
蒸发
蒸发
、然后烘干,以备使用.
(4)实验中,若NaCl末经干燥就直接配制溶液,则溶质的质量分数将
偏低
偏低
(填“偏低”、“偏高”或“不变”).
(5)量取水的体积,读数时,若俯视刻度线,则溶液的质量分数将
偏高
偏高
(填“偏低”、“偏高”或“不变”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?长宁区一模)某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯和溶液的配制实验.
(1)粗盐的初步提纯实验.
①称取5.0g粗盐,逐步加入15mL水中,直到全部溶解为止(杂质不溶于水).还需要进行的实验步骤的顺序为:
ACB
ACB
(填编号)、计算纯度.
 A.过滤B.称量精盐C.蒸发
②过滤操作如图所示,指出其中的错误之处:
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
滤纸边缘高于漏斗边缘了
滤纸边缘高于漏斗边缘了
漏斗尖嘴未紧贴烧杯B内壁
漏斗尖嘴未紧贴烧杯B内壁

(2)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液.
①计算:需要氯化钠固体的质量为
10
10
g; 水的体积为
90
90
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②称量、量取:量取所需水选用的量筒规格为
100
100
(填10mL或50mL或100mL).
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠固体的烧杯里,用玻璃棒
搅拌
搅拌
,使其溶解.
④存储:把配制好的溶液装入试剂瓶,并贴好标签,放到指定的位置.

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