Question

5．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图I的方式进行中和反应实验：
（1）反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变成无色；
（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是BD（填字母代号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
（4）如图中图 II为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
①如图“”中填写的离子符号为H⁺；
②请根据如图 II信息，从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（5）某同学在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液．
步骤二：向10g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图Ⅲ．
①在“步骤一”中有计算、称量、溶解三个具体步骤．
②在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中的微粒有H₂O、H⁺、Na⁺、Cl^-．（用化学符号表示）
③请结合图Ⅲ，计算：
I．该稀盐酸的溶质质量分数；
II．b点时溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．（写出计算过程）

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
稀盐酸能和锌反应生成氯化锌和氢气；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变成无色．
故填：溶液由红色变成无色．
（3）A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明氢氧化钠溶液过量；
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变，说明加入的氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，进一步说明稀盐酸过量；
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，不能说明稀盐酸过量；
D．加入金属Zn片，产生气泡，说明稀盐酸过量．
故填：BD．
（4）①如图“”中填写的离子符号是H⁺．
故填：H⁺．
②从微观角度分析可知，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，因此该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
（5）①在“步骤一”中有计算、称量、溶解三个具体步骤．
故填：称量．
②在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点时稀盐酸过量，溶液中的微粒有H₂O、H⁺、Na⁺、Cl^-．
故填：H₂O、H⁺、Na⁺、Cl^-．
③I．设稀盐酸中氯化氢质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40       36.5   58.5
16g×1%  x     y
$\frac{40}{16g×1%}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=0.146g，y=0.234g，
该稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{0.146g}{10g}$×100%=1.46%，
答：稀盐酸的质量分数是1.46%．
II．b点时溶液中溶质的质量分数为：$\frac{0.234g}{10g+16g}$×100%=0.9%，
答：b点时溶液中溶质的质量分数为0.9%．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．