【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是__________，构成氯化钠的粒子是___________，两个氧离子___________。（均用化学符号表示）。
（2）如下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。由此信息得出钠原子的相对原子质量为_______；氯原子的核外电子数是________。原子序数为17和13的两种元素形成化合物的化学式为________。
（3）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下图，甲物质中氮元素的化合价为_______，甲与乙反应的化学方程式为：__________。
（4）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D。
请回答以下问题：若一定质量的A和4.8g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是_________。
【答案】 H2O Na+，Cl- 2O2- 22.99 17 AlCl3 -3 4NH3＋3O2 
2N2 ＋6H2O C2H6O (或C2H5OH)
【解析】（1）保持水的化学性质的最小粒子是H2O，分子是保持物质化学性质的最小粒子。构成氯化钠的粒子是Na+，Cl-，两个氧离子是2O2- ，离子属于微观粒子，讲种类，讲个数。 （2）根据钠元素和氯元素在元素周期表中的信息，得出钠原子的相对原子质量为22.99；氯原子的核外电子数是17。原子序数为17和13的两种元素形成化合物的化学式为AlCl3，根据正负总价代数和为零原则，铝是+3价，氯是—1价。（3）由图中信息知，NH3＋O2 →N2 ＋H2O，甲物质中氮元素的化合价为-3，氢是+1价，根据正负总价代数和为零原则。甲与乙反应的化学方程式为：4NH3＋3O2 2N2 ＋6H2O。（4） 由图中信息知， A和B在一定条件下反应生成C和D,A＋O2→CO2＋H2O。根据质量守恒定律，若一定质量的A和4.8g的B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是C2H6O。
点睛∶化合物中正负总价代数和为零。任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。
名师指导一卷通系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】硒被誉为“抗癌大王”。根据下图提供的硒的有关信息，正确的是
A. 硒的原子结构示意图中x=4
B. 硒的相对原子质量是78.96g
C. 硒属于金属元素，硒原子在化学反应中易得电子
D. 硒元素位于第四周期
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【题目】生活中常见化合物的性质和用途等是初中化学学习的重要内容。
(1)下列关于氢氧化钠的描述中正确的是___________。
a、可用于干燥二氧化碳 b、易溶于水，溶解时放热
c、可用于治疗胃酸过多 d、水溶液能使紫色石蕊溶液变红
(2)盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂。打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？_________________
(3)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH变化图像。
①b点溶液中溶质的化学式_________；
②写出该反应的化学方程式______________________________。
(4)粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质必须进行精制。流程示意图如下：
①若通过蒸发要获得氯化钠晶体，下列仪器中一定不需要的是_________________
a、玻璃棒 b、漏斗 c、酒精灯 d、蒸发皿
②加入Na2CO3溶液的作用是什么?____________
③设计实验证明滤液B中存在NaOH。(请简要写出实验步骤及现象)_________
(5)碳酸氢钠是生活中一种常见的盐。已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。加热8.4g碳酸氢钠，可生成二氧化碳的质量是_________________?
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【题目】R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示
某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验
则下列说法不正确的是
A. t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%
B. R是KNO3
C. ②③中清液是饱和溶液
D. ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
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【题目】如下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
(1)30℃时向两个都盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，溶液的溶质质量分数较大的是_______________溶液(填“A”或“B”)。
(2)将10℃的A、B两种物质的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量大小是A________B(填“＞”，“＜”，“=”或“无法判断”)。
(3)将10℃的A、B、C饱和溶液升温至30℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是________。若将30℃时等质量的A、B的饱和溶液，加热蒸发等质量的水恢复至30℃，剩余溶液的质量关系大小为A________B（填“＞”，“＜”或“=” )
(4)A物质的饱和溶液中含有少量B物质，通过___________方法可以提纯其中的A物质。
(5)10℃时将B物质20g溶于50g水，充分搅拌后所得溶液的质量为___________g，溶液中溶质质量分数为__________。（计算结果准确到0.1%）若要增大该溶液的溶质质量分数，可采取的措施是_______。
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【题目】水是人类不可缺少的资源。
(1)电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是_______(填“A”或“B”)。反应的化学方程式是__________________________。
(2)提倡节约用水，保护水资源。下列做法合理的是_______(填序号)。
a．使用节水龙头 b．使用无磷洗衣粉 c．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
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【题目】某同学在实验室通过实验对草酸进行如下研究。
【查阅资料】①无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色
②氯化钯(PdCl2)溶液遇CO产生黑色沉淀
【实验准备】选用下列实验装置(气密性良好，部分固定装置已略去)：
【实验探究】检验草酸分解的产物。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
(1)按A→D→B→C连接仪器 (2)关闭K，点燃A处酒精灯 | D中_________________B中澄清石灰水变浑浊C中产生黑色沉淀，气球鼓起 | 草酸分解生成了CO2、CO和H2O B中反应的化学方程式是：_______________________ ②C中气球的作用是__________ |
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【题目】下图为一定条件下某化学反应的微观变化过程。下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 此反应中涉及到的分子有3种
C. 此反应中元素化合价均没有发生改变
D. 此反应的化学方程式为2SO2 + O2 ===== 2SO3
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【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
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