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    下列实验操作正确的是（ ）

    A. 验满CO2 B. 闻气味 C. 滴加稀盐酸 D. 稀释浓硫酸

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    A. 一定是化合物 B. 一定是混合物 C. 可能是化合物 D. 可能是单质

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    A. 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃

    B. t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

    C. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

    D. 将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

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    A. X为H2O

    B. 从生成物的角度分析,金属Pd应位于金属活动性顺序表中氢之后

    C. 反应前后只有Pd的化合价发生了变化

    D. 实验后，所得溶液pH<7

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    直饮水机（包含① ②③ ）

    A. ①中活性炭起吸附作用

    B. ②中超滤膜的作用是过滤

    C. ③中紫外灯照射，消毒杀菌

    D. 上述操作获得的直饮水为纯净物

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    用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现：试管中出现白色不溶物。

    （1）请你写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式_____。

    （提出问题一）为什么有的小组会出现白色不溶物？

    （实验探究一）在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表：

    试管

    A

    B

    C

    D

    镁条的长度/cm

    1

    2

    3

    4

    不溶物

    无

    少量

    较多

    很多

    （实验结论）通过上表可知，出现白色不溶物与_____有关。

    （2）（提出问题二）白色不溶物是什么？

    （查阅资料）

    ①AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。

    ②Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。

    （提出猜想）

    猜想1：是没有参加反应的镁条；

    猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体

    猜想3：是生成的Mg（OH）2白色沉淀；

    猜想4：是生成的 Mg（OH）Cl白色沉淀。

    （实验探究二）

    将上述（实验探究一）D试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    实验1

    滴加适量_____

    白色不溶物消失，无气体产生

    猜想1不成立

    实验2

    加入适量蒸馏水，充充分振荡

    白色不溶物没有减少；

    猜想2_____（“成立”或“不成立”）

    实验3

    ①滴入足量的稀硝酸

    ②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液

    ①_____；

    ②_____。

    白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立

    （实验反思）

    ①甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是_____。

    ②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg（OH）Cl，请写出Mg（OH）Cl与稀盐酸反应的化学方程式_____。

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    B. 铝在空气中表面会形成致密的氧化膜

    C. 锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气

    D. 锂能与氧气反应，生成的中Li显价

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