Question

某地生产的一种食盐的配料如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐，加入足量的稀盐酸，生成0.003molCO₂．请计算此食盐中含（写出计算过程）：
Ⅰ．碳酸钙的物质的量？
Ⅱ．钙元素的质量分数？

Answer 1

解：设10g食盐中含碳酸钙的物质的量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1mol 1mol
x 0.003mol

x=0.003mol
钙元素的质量为：40g/mol×0.003mol=0.12g
钙元素的质量分数为：×100%=1.2%
答：碳酸钙的物质的量为0.003mol
钙元素的质量分数为1.2%
分析：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的摩尔数，即可计算出参与反应的碳酸钙的物质的量；然后计算出钙元素的质量，根据“×100%”计算出此加钙食盐中钙元素的质量分数．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和质量分数的计算，难度较大．解题时要注意计算的步骤规范和计算的准确性．