【题目】物质都是由微观粒子构成的。在构成下列四种物质的微粒示意图中, “○”和“”分别表示氢和氧两种元素的原子。
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
构成该物质的粒子 |
(1)四种物质中,属于单质的是__________(填物质代号,下同)。
(2)四种物质中,不同种元素原子个数比为1:1的是___________,含有H2分子的是___________。
(3)甲物质在一定条件下反应可生成丙,该反应的化学方程式为______________,该反应属于________反应(填“化合”或“分解”)。
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【题目】中和反应是一类重要的化学反应:
①能与稀硫酸发生中和反应的_____________
A 氢氢化钡 B 碳酸钠 C 镁带 D 氧化铜
②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图,采用无色酚酞试液作酸碱指示剂,用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式:____________。根据表格数据回答:
滴加液体的体积(毫升) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
pH | 13.1 | 12.8 | 12.3 | 11.5 | 10.4 | 7.0 | 2.7 | 2.3 | 2.2 | 2.1 | 2.0 |
温度(℃) | 25.5 | 25.8 | 26.1 | 26.4 | 26.8 | 27.0 | 26.9 | 26.8 | 26.7 | 26.6 | 26.6 |
③混合前,烧杯内的是_______________溶液,判断的依据是________。
④当滴加液体体积为________________mL时,酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断;中和反应是____________(填“吸热”“放热”或“无变化”)的反应,理由是__________
⑤当滴加液体6mL时,烧杯中的溶质(除酚酞以外)有________(填化学式);若酚酞无色则滴加液体的体积可能是___________mL
A 4 B 8 C 10 D 14
⑥有同学发现在实验过程中,开始时没有气泡,持续滴加液体后,观察到有气泡产生,请分析可能的原因________,并设计实验证明你的结论________________
⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液,在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和;在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和,则x____________y
A > B < C = D 无法判断
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【题目】钢铁是重要的金属材料。
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是______________(填字母,下同)。
(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是___________。
A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈
(3)为防止水龙头生锈,其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。
(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。
①写出发生反应的化学方程式 ________________________________。
②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收,加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁,就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为_____________________。
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【题目】某化学兴趣小组同学以“比较铝和锌的金属活动性强弱”为课题进行探究,下面是小华同学和小明同学探究的主要过程:
(提出问题)铝和锌两种金属,哪一种金属活动性更强?
(实验原理)小华同学利用常温下两种金属与酸反应,测定收集等体积氢气所需的时间,判断金属活动性强弱;小明同学利用金属与盐溶液的反应比较金属活动性强弱。
(进行实验)
实验一:上图是小华的实验装置图,实验中B处宜采用的气体收集方法是________。
实验编号 | 实验1 | 实验2 |
金属 | 1g表面未氧化的锌粒 | 1g表面打磨过的铝片 |
酸溶液 | 10mL10%的稀盐酸溶液 | 10mL10%的稀硫酸溶液 |
收集20mL氢气所需的时间 | 42s | 64s |
实验结论 | 根据实验现象,得出Zn____Al(填“>” “<”或“=” |
实验二:小明的实验方案
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将表面打磨过的铝片插入硫酸锌溶液中 | ______ | 金属活动性:Al>Zn |
(分析与评价)
①写出铝与硫酸锌溶液反应的化学方程式_____________;
②两位同学的实验结论刚好相反,你判断______同学实验结论错误,理由是__________。
(实验延伸)为了研究金属与酸反应的其他影响因素,小明用纯锌和纯度为90%的粗锌在相同条件下反应,发现粗锌反应速率更快。
(查阅资料)粗锌中含有铜等与酸不反应的杂质
(猜想与假设)造成粗锌反应速率更快的原因可能是___________。
(设计实验)请设计合理的实验方案验证你的猜想。
实验步骤 | 实验可能的现象及结论 |
__________ | ___________ |
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【题目】海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )
A. 溶质质量增加B. 溶液质量不变
C. 溶剂质量减少D. 溶质质量分数不变
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【题目】下图是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号,下同)。
(2)认真观察指出图中有错误的操作步骤_____________。
(3)小明同学准确称取10克氯化钠,仰视读数量取90毫升水,这样会使所配溶液的溶质质量分数_____10%(填“>”、“=”或“<”)。
(4)若要将配制好的10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液,需要再加水_______g。
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【题目】已知 A~G 都是初中化学常见的物质,通常状况下,A、C 为无色液体,且组成元素相同,D、E 为气体, 它们之间的转化关系如图所示.回答下列问题:
(1)物质B的化学式_____。
(2)若反应②中的E 物质只含一种元素,请写出其元素符号________;若只考虑化学反应前后元素守恒,则反应②中的 E 物质有没有可能是过氧化氢?______(填写“有”或“没有”)
(3)检验气体D的方法是________。
(4)若F为黑色固体,写出反应③的符号表达式_________。若G为黑色固体,写出反应③的反应现象_______。
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【题目】根据如图的实验装置,回答下列问题:
(1)用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气可采用的装置组合是_____,二氧化锰在反应中所起的作用是_____反应的文字表达式为:_____。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置应选择_____,反应的文字表达式为_____,属于什么基本反应类型_____.实验过程中,装药品前应该先进行_____(填操作步骤);实验结束时,应先_____再_____.不这样做的后果是_____.
(3)在A中装入高锰酸钾制取氧气,试管口应放_____,以防止_____.用排水法收集气体时,当_____时再才能开始收集.
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【题目】某实验小组同学用加热氯酸钾制取一定量的氧气,取一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合,其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表(已知参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和):
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 4.24 | 4.16 | 4.08 | 4.08 |
(1)写出加热氯酸钾制取氧气的文字表达式_________________。
(2)试计算完全反应后产生的氧气的总质量_______ g。(不写计算过程)
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