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    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
    请回答：
    （1）操作1是    ，固体A的成分    ，
    （2）固体C是    ．滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是    ．
    （3）写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式    ；
    加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式    ．
    【答案】分析：（1）由实验过程图可判断，操作1完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作1为过滤操作；根据铜、锌、铁三种金属的活动性判断向混合溶液中加入过量锌粉后所得固体的组成；
    （2）锌、铁、铜三种金属单质中，只有铁能被磁铁所吸起，因此使用磁铁吸引后，三种上金属分为两组，一组为铁粉另一组为铜粉和锌粉的混合物；根据后面的实验可判断固体C为铁粉；过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液反应后所得溶液为ZnSO4溶液，铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液；
    （3）过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以发生置换反应；加入足量稀硫酸，金属混合粉末中的锌粉可与稀硫酸发生置换反应．
    解答：解：（1）操作1把混合物分离成固体和滤液，所以，操作1为过滤操作；根据金属活动性锌＞铁＞铜，向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液加入过量的锌粉，铁、铜被置换出来，因此过滤后所得固体A中含有铁、铜和未反应的锌；
    故答案为：过滤；Cu、Zn、Fe；
    （2）利用磁铁可以吸引铁的特点，可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一；由于固体B能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉，可确定固体B为铜粉与锌粉的混合物，而固体C为铁粉；
    故答案为：Fe；
    根据金属的活动性锌＞铁＞氢＞铜，向CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中加入过量锌粉后过滤，所得滤液为ZnSO4溶液；把铜粉与锌粉的混合物放入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得滤液为ZnSO4溶液；
    故答案为：ZnSO4；
    （3）过量的锌粉与混合溶液中的硫酸铜反应，可置换出铜同时生成硫酸锌；与混合溶液中的硫酸亚铁反应，可置换出铁同时生成硫酸锌；铜粉与锌粉的混合物中的锌粉能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；
    故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    点评：根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
    练习册系列答案
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    Ag
    ．
    （2）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    ①滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
    硫酸锌
    ；固体A的成分为
    Cu、Fe、Zn
    ．
    ②要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
    取滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量
    ．
    ③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和
    硫酸锌的质量、锌粉的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其化学式是
    ZnSO4
    ；固体B的化学式为
    Fe
    ．
    （2）写出步骤④中的化学方程式
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
    硫酸锌
    ；固体B的化学式为
    Fe

    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ；
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
    取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生则酸已足量）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
    硫酸锌
    ；固体B的化学式为
    Fe
    ．
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ；
    步骤④发生反应的化学方程式为
    Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
    取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
    ．
    （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和
    硫酸锌的质量、锌粉的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．
    于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）固体B的化学式为
    Fe
    Fe

    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
    FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
    FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
    ；步骤④发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ．

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