[题目]某校学生学习金属后做如下探究:①用一定量AgNO3溶液进行了如图实验.Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生.则固体乙的组成是 .Ⅱ.溶液甲呈蓝色.溶液甲中一定含的溶质是 .使溶液呈蓝色的化学反应是 .该反应的基本类型是 .②称取铜粉和锌粉混合物10.0克.逐滴滴入100克稀硫酸溶液.实验情况如图所示.Ⅰ.混合物中Zn的物质的量是 mol.Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某校学生学习金属后做如下探究：

①用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。

Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是___________。

Ⅱ.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是_________________。使溶液呈蓝色的化学反应是____________________（写化学方程式），该反应的基本类型是 _______________________。

②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。

Ⅰ.混合物中Zn的物质的量是________mol。

Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】 Ag或Ag和Cu Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag 置换反应 0.1 19.6%

【解析】①实验后，溶液甲呈蓝色，说明含有铜盐，则锌粉不足，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；由金属活动性顺序及其运用可知，金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，由于锌粉量的不足，没有把硝酸铜溶液中的铜置换出来，因此溶液甲一定含有反应生成的Zn （NO3）2和剩余的Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，滤渣中一定含有被置换出的银，可能含有铜，由以上分析可知，

Ⅰ．由于锌不足，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；固体乙中金属的成分是银或银和铜；

Ⅱ．溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；使溶液呈蓝色的化学反应是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（写化学方程式），该反应的基本类型是置换反应；

②Ⅰ．由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g-3.5g=6.5g，故混合物中Zn的物质的量是 =0.1mol；

Ⅱ．设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

6.5gx

解得x=9.8g

所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%，

答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。

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