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    （2012?门头沟区一模）人类的生产和生活都离不开金属．

    （1）在图1所示条件下，铁钉锈蚀最快的是
    B
    B
    写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    （2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为
    铝比铜和铁活泼
    铝比铜和铁活泼
    ．
    （3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图2所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
    通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是
    锌片表面比铁片表面产生的气泡快
    锌片表面比铁片表面产生的气泡快
    ．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明
    铜的活动性比银强
    铜的活动性比银强
    ．
    （4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    在试管中加铁片，再加少量硫酸铜溶液
    在试管中加铁片，再加少量硫酸铜溶液
    铁片表面有红色物质生成
    铁片表面有红色物质生成
    铁比铜活泼
    铁比铜活泼
    分析：根据铁锈蚀的条件和化学方程式的书写规则正确书写化学方程式．
    本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的，本题中第一和第二支试管中，都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼．第三只试管中，铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强．本题还需要证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用铜的盐溶液即可．（也可以把铁和铜分别放入稀盐酸中）．
    解答：解：（1）铁生锈的原因是与空气中的水分和氧气反应，图B中既有空气又有氧气，而图A中缺乏水分，图C中缺乏氧气，图D中缺乏水分，故B铁钉锈蚀最快．
    铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
    （2）铝比铜和铁活泼，由于活动性较强，其冶炼则会相对比较困难，故铝的大规模开发和利用比铜和铁晚．
    （3）本题中第一和第二支试管中，都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼．铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强．故答案为：锌片表面比铁片表面产生的气泡快；铜的活动性比银强；
    （2）本题还需要证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用硫酸铜溶液即可．故答案为：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    在试管中加铁片，再加少量硫酸铜溶液 铁片表面有红色物质生成 铁比铜活泼
    故答案为：（1）B    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    （2）铝比铜和铁活泼
    （3）锌与稀盐酸反应冒出气泡的速度比铁快
    铜比银活泼
    （4）
    实验步骤 实验现象 实验结论
    在试管中加铁片，再加少量硫酸铜溶液 铁片表面有红色物质生成 铁比铜活泼
    点评：实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ①一个钴原子中有27个质子             ②Co表示非金属元素
    ③CO是由两种元素组成的化合物        ④CO和Co都含有碳元素．

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    （2012?门头沟区一模）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

    （1）A实验试管2中产生的气体是
    氢气
    氢气
    ．
    （2）B实验中烧杯③的作用是
    对比
    对比
    ．
    （3）对于C实验，下列操作不妥的是
    ④
    ④
    ．
    ①红磷要足量   ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹   ④用木炭代替红磷
    （4）若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （5）E实验中，气球的变化情况是
    先变大再变小
    先变大再变小
    ．写出导致气球变化的化学方程式
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    ．

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