[题目]20℃时.20 克水中溶解了 4 克氯化铵.则 20℃时.氯化铵的溶解度是( )A. 4 克/100 克水B. 20 克/100 克水C. 24 克/100 克水D. 无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】20℃时，20 克水中溶解了 4 克氯化铵，则 20℃时，氯化铵的溶解度是（　　）

A. 4 克/100 克水B. 20 克/100 克水

C. 24 克/100 克水D. 无法计算

【答案】D

【解析】

20℃时，20 克水中溶解了 4 克氯化铵，没确定是否达到饱和，所以无法计算。故选D。

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（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：

（1）干电池使用时将化学能转化成能。
（2）上述操作中灼烧的目的是；
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为。
（5）（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。
（6）步骤①中反应方程式为，将锌皮剪碎的目的是。
（7）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（8）步骤③缺少的操作是。
（9）（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

计算该锌皮中锌的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）
（10）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是____________
A.没等装置冷却就读数
B.锌皮中含有少量铁
C.试管中有气体没有排出
D.将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹