Question

【题目】钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），写出该反应的化学方程式 ．
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为l5.2g．计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）混合物；氧气；制成合金；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）解：一氧化碳还原氧化铁，固体质量减少就是氧化铁中氧元素的质量，故铁中氧元素的质量为：20g﹣15.2g=4.8g，则氧化铁的质量为：4.8g÷ =16g，所以氧化铁的纯度为： =80%

答：该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%

【解析】解：（1）铁是铁的合金，属于混合物，钢铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果，防止钢铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在铁表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢，盐酸除铁锈就是和铁锈的主要成分氧化铁发生反应生成氯化铁和水，故填：制成合金，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；