Question

【题目】Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：

次数	1	2	3	4
加入稀H2SO4的质量 /g	70	70	70	70
剩余固体的质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

求：（1）20g合金中铜（Cu）、镁（Mg）的质量。_____

（2）所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。______

（3）第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____

Answer 1

【答案】13.2g、6.8g 10.5% 12.6%

【解析】

镁的金属活动性排在氢的前面，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜的金属活动性排在氢的后面，铜和稀硫酸不反应。

（1）根据表格中的数据，第1次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；第2次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；第3次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；第4次加入70g稀硫酸，参加反应的镁的质量为；说明第4次加入的稀硫酸过量，剩余固体为不反应的铜，故20g合金中铜（Cu）的质量为13.2g，镁（Mg）的质量为。

（2）设所用稀H2SO4 中溶质的质量分数为x

故所用稀H2SO4 中溶质的质量分数为10.5%。

（3）设第1次反应后所得溶液中溶质的质量为y，生成的氢气的质量为z

故第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数为