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    下图中，甲是钠离子结构示意图，乙是氯原子结构示意图，丙是钛元素在元素周期表中的相关信息．下列有关说法中，正确的是


    1. A.
      钛属于非金属元素
    2. B.
      钠离子符号是Na+1
    3. C.
      钛的相对原子质量是22
    4. D.
      氯原子在化学反应中易得到电子
    D
    分析：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．进行解答；
    B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．进行解答；
    C、根据钛元素在元素周期表中的相关信息，进行解答；
    D、根据辨别元素的种类方法和非金属元素在化学反应中易得到电子，进行解答．
    解答：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．可知钛属于金属元素；故A错误；
    B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．由此可知钠离子符号是Na+；故B错误；
    C、根据钛元素在元素周期表中的相关信息，可知钛的相对原子质量是47.87；故C错误；
    D、根据辨别元素的种类方法，氯为非金属元素，非金属元素在化学反应中易得到电子；故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查辨别元素的种类方法及离子的表示方法，在解题中的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：2012届江苏省南京市建邺区中考一模化学试卷（带解析） 题型：探究题

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是               。
    (2) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是      反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为       
    （3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是      。

    研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究
    【发现问题】
    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈       性，（选填“酸”“碱”或“中”）。
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈    性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
    【提出猜想】
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。
    【实验与思考】
    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式                        。
    【结论】
    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
    【拓展与延伸】
    （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_______（填“有关”或“无关”）。
    研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系
    下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是
    __________________。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年安徽省九年级下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图甲是两种元素在元素周期表中的信息图，图乙是氟原子的原子结构示意图。

    甲                                 乙

    ⑴ 图甲方框的横线上填的是        ；图乙方框横线上的数字是        ；

    ⑵ 用化学符号和数字表示：3个氟原子          ；钠离子          。

    ⑶ 钠元素属于          （填“金属”或“非金属”）元素；图甲所示两种元素形成化物的化学式为          ，其中Na元素的质量分数为          。(精确到0.1%)

     

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    科目：初中化学 来源：江苏省模拟题 题型：实验题

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是______________________。
    （2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______ 反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为_____________________  
    （3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_________________。
    研究二.
    反应后所得溶液的酸碱性探究
    【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈________________性，（选填“酸”“碱”或“中”）。
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈____________性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
    【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
    猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；  
    猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。
    【实验与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式____________ 。
    【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
    【拓展与延伸】（1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是 __________________。  

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究

    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是                。

    (2) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是       反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为        

    （3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是       。

    研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究

    【发现问题】

    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈        性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈     性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

    【提出猜想】

    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；  猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。

    【实验与思考】

    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式                           。

    【结论】

    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

    【拓展与延伸】

    （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。

    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。

    研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系

    下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是

    _________________。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京市建邺区中考一模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是                。

    (2) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是       反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为        

    （3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是       。

    研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究

    【发现问题】

    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈        性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈     性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

    【提出猜想】

    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；  猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。

    【实验与思考】

    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式                         。

    【结论】

    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

    【拓展与延伸】

    （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。

    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_______（填“有关”或“无关”）。

    研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系

    下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是

    __________________。

    【解析】研究一、

    （1）依据镁的化学性质较活泼易形成氧化镁保护膜进行分析；

    （2）依据反应时温度的变化分析反应时能量的问题，依据镁与盐酸反应会生成氢气及氯化镁书写方程式；

    研究二、

    发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断；

    实验思考：根据甲乙同学的不同猜想分析两人必做的实验操作，以据反应的现象结合质量守恒定律的有关应用对化学方程式进行书写即可；

    拓展延伸：（1）依据题目中有关的信息对相关物质的溶液酸碱性进行判断即可；

    （2）根据活泼金属与水反应的条件分析即可；

    研究三、根据钠镁活动性强弱的关系分析三种金属中活动性最强的物质即可．

     

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