【题目】实验室制取CO2和O2时,无论选择什么药品,如图所示的装置中都能选用的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,属于固—液常温型;实验室可选用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气,属于固体加热型;可以选用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气,属于固—液常温型;二氧化碳密度比空气大,能溶于水,应用向上排空气法收集;氧气不易溶于水,密度比空气的大,能用排水法、向上排空气法收集。A、若选用的药品是高锰酸钾或氯酸钾,不能用该装置制取,错误;B、二氧化碳、氧气的密度比空气大,均能用向上排空气法收集,正确;C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,属于固—液常温型,不能用该装置制取,错误;D、二氧化碳、氧气的密度比空气大,均不能用向下排空气法收集,错误。故选B。
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【题目】从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质),不能用下图所示方案的是
A. Ag(Fe) B. Cu(CuO)
C. CaCO3(CaCl2) D. FeSO4(CuSO4)
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【题目】(2017秦皇岛海港区二模)实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰作催化剂,老师提示氧化铜也可以作催化剂。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的化学方程式________________。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂,小明的理由是_____________。
(提出问题)氧化铜在反应前后化性质和质量会改变吗?
(设计并实验)
(1)小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤,如图②所示。发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是____________________(答一条即可)。
(2)小红再次过滤后,把滤出的固体加入稀盐酸中,固体消失,溶液慢慢变蓝。小红认为氧化铜在反应前后化学性质没有改变。
小红认为还可以用其他的方法得出同样的结论,她的方法是______________。
(3)老师在上面实验的基础上又提供了后面③④⑤的实验装置。要想证明氧化铜在化学反应前后质量不发生改变,实验顺序是____________(填序号,装置可重复使用)。
(得出结论)氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
(实验反思)
(1)实验过程中小明发现要想把氧化铜全部从滤纸上转移到蒸发皿中几乎不可能,因此严重影响了实验的准确性。为了使实验更准确,他改变了称量方法:___________,解决了这个问题。
(2)实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢?小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想:_________。
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【题目】某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸饮料并用胶头滴管封闭注射器针孔,分别进行了如图实验。
(1)写出此饮料中形成碳酸的化学方程式__________________________。
(2)图Ⅰ中用力向外拉动注射器,管中出现许多小气泡;图Ⅱ用力向里推动注射器小气泡消失。出现上述现象是因为管内______________的改变,引起气体在水中的溶解度改变所致。
(3)该实验的目的是为了探究气体在水中溶解度的一个影响因素,给水加热时,一会儿水面会冒出一些气泡,说明气体在水中溶解度还受______________影响。
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【题目】下列是探究灭火原理的四个实验,其中说法不正确的是( )
A. 实验I中蜡烛熄灭,实验II中蜡烛不熄灭,说明隔绝空气可以灭火。
B. 通过上述实验能得出,灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C. 实验III中蜡烛熄灭,因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气
D. 实验IV中蜡烛熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧
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【题目】下图中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是( )
A.2CO+O2 2CO2
B.C+CO22CO
C.H2+Cl22HCl
D.2H2+O22H2O
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【题目】为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 | 实验操作图示 | 实验操作及现象 |
步骤1 | 振荡后静置: | |
步骤2 | 将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中,振荡后静置:(2)B试管中观察到的现象为__________。 |
【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 | 实验结论或解释 |
(3)由图2所示现象叮知:碘_____(选填“不”、“微”或“易”)溶于水 |
【反思与应用】
(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体______(选填“分层”或“小分层”)。
②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤,其原理类似【实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是________。
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【题目】(2016河北中考说明题型拓展)将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.CaCO3一定没有剩余
B.消耗HCl与H2SO4的质量比为36.5∶98
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1∶1
D.反应产生水的质量相等
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【题目】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:
试计算:
(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。
(温馨提示:Na2SO3+CaC12=CaSO3↓+2NaCl;氯化钙不与废水中的其它杂质反应)
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