Question

14．金 属 铝 可 与 氢 氧 化 钠 溶 液 发 生 如 下 反 应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是（　　）

• A． X 的化学式为 H₂
• B． 该反应前后铝元素的化合价由 0 变为+3
• C． 反应后溶液的质量减小
• D． 由此说明铝锅不宜长时间盛放碱性食品

Answer 1

分析 A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；
C、根据反应前后溶液的变化分析；
D、根据铝的性质可以判断铝不适合存在的环境．

解答 解：A、由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3X↑可知，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，因此每个X中含有2个氢原子，是氢气，氢气的化学式是H₂，该选项叙述正确；
B、反应前铝的化合价是0，反应后是+3，该选项叙述正确；
C、由化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知：
              54                      6
每54份质量的铝参加了反应，才能生成6份质量的氢气，所以反应后溶液的质量增加了，该选项叙述不正确；
D、因为铝能和碱性物质发生化学反应，所以铝锅不宜长时间盛放碱性食品，该选项叙述正确．
故选：C．

点评 本题难度一般，主要考查元素化合价的计算、质量守恒定律应用、化学方程式的意义等知识，解题的根据是灵活综合运用所学知识进行分析判断．