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    15．从金银花中提取的绿原酸（其化学式为C16H18O9）有很高的药用价值．下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）
    A．绿原酸属于混合物
    B．绿原酸相对分子质量为354
    C．组成绿原酸的三种元素中氧元素的质量分数最高
    D．绿原酸中碳、氢元素的质量比为16：18

    分析 A．根据物质的分类来分析；
    B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；
    C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
    D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

    解答 解：A、绿原酸是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误．
    B、绿原酸的相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354，故选项说法正确．
    C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=96：9：72，因此绿原酸中碳元素的质量分数最高，故选项说法错误．
    D、绿原酸中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）≠16：18，故选项说法错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

    （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是原子，②表示的是分子，
    （2）下列说法正确的是A（填字母）．
    A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
    B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
    C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
    （3）下列图1是某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．
    ①该元素原子的核电荷数为15，在化学反应中该原子易得到电子（填“得到”或“失去”）．
    ②图2所示装置A中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．生活中处处有化学．铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识真空．
    ①铁锅作炊具主要是利用铁的导热性．
    ②如图铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法不正确是（　　）
    A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
    B．某温度时该物质的溶解度为40g
    C．m点表示溶液中溶质的质量分数为20%
    D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．仔细观察下列图象，得到结论正确的（　　）
    A．图1：在100gCu-Zn合金中加入足量的稀盐酸，根据氢气质量可知合金中Cu的质量分数为35%
    B．图2：t℃时两种物质的溶解度相同，在t℃时两种溶液溶质质量分数也相同
    C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的质量约占空气质量的$\frac{1}{5}$
    D．图4：用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化肥中，不加任何试剂即可与其他化肥相区别的是（　　）
    A．硫酸钾B．碳酸氢铵C．硝酸铵D．氯化铵

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据下列装置图，回答有关问题：

    （1）写出装置图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
    （2）如选用装置B作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑实验室收集氧气选有C或E的原因分别是氧气的密度比空气的大、氧气不易溶于水并据此还可选择图中F（填字母）组装一套制取干燥氧气的装置．
    （3）实验室若有A装置作为高锰酸钾制取氧气的发生装置，其化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，还需对装置进行改动，改动的目的是：放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    4．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R．为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重．重复实验，获得如表数据．请回答：
    实验次数金属质量（g）金属氧化物质量（g）
    l45.084.9
    245.085.1
    345.085．O
    平均值45.0m
    （1）表格中m=85.0．
    （2）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．
    （3）若用该金属与稀硫酸反应制取10L氢气来制气球（H2 密度：0.09克/升），理论上至少需要R多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．钛被誉为“21世纪金属”，常温下钛能与氧气化合生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜常温下不与绝大多数强酸、强碱反应，包括酸中之王-王水．如图为某化工企业生产金属钛的流程示意图：

    请回答下列问题：
    （1）原料中钛酸亚铁（FeTiO3）属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    （2）①中反应方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2X+2TiCl4+6CO，则X化学式为FeCl3．
    （3）②中原料在催化剂的作用下合成甲醇，该反应化学方程式CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH．
    （4）③中用氩气（Ar）作保护气，目的是作保护气；③中发生反应的基本类型为2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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