【题目】实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,并用排水法收集,有以下主要操作步骤:①装药品 ②加热 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出，正确的操作顺序是（ ）
A. ①②③④⑤⑥ B. ③①②④⑥⑤ C. ③①②④⑤⑥ D. ①③②④⑥⑤
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【题目】江北正在创建全国文明城区，相信你对环境保护已有了新的认识。下列有关说法正确的是( )
A. 环卫工人可以直接将垃圾堆放到人烟稀少区 B. 清洁工就地将落叶焚烧
C. 对餐饮业的油烟排放进行严格把关 D. 周边农区禁止喷洒农药
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【题目】如图1是实验室中的部分装置
(1)仪器x的名称是_____．
(2)装置B是用软塑料管自制的气体发生装置，若利用锌和稀硫酸反应制取氢气，药品加入完毕后，接下来的操作是_____．
(3)用D装置制取气体时，固体应在液体之_____(填“前”或“后”)加入，某同学选用装置D和E来制取氧气，请写出该方法制氧气的化学方程式_____，在实验过程中，该同学动作太慢，还差少量的氧气收集满，锥形瓶中的反应就已经停止了(如图2所示)，若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加过氧化氢溶液的前提下，请你帮他想出一种解决方法：_____．
(4)用装置C收集CO2，验满时将燃着的木条的木条放在_____(填“a”或“b”)处．
(5)用分子的观点解释F操作的现象是_____．
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【题目】硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是( )
A. 在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8
B. 硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2﹣
C. 硫原子中，质子数=核外电子数=16
D. 硫元素在元素周期表中位于第六周期
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【题目】如图1为溴原子(Br)的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
(1)图1中第三层电子数与最外层电子数之差为______(注意：不能填代数式)；图2中E粒子形成的单质的化学式是_______(填用元素符号表示的化学式)．
(2)D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为______(填用元素符号表示的化学式)．
(3)图2的结构示意图中，_______(填字母代号)表示的是非金属元素的粒子．
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【题目】某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠(Na2O2)与二氧化硫(SO2)反应后所得固体产物的成分，过程如下：
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2= 2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色．
【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3
猜想2：固体成分为Na2SO4
猜想3：固体成分为_________________
【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生(产生足量的SO2)后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．
【实验结论】
(1)A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：____________________________．
(2)由题中_________________________________________的实验现象，可推测猜想2是错误的．
(3)装置B的作用是_____________；装置D的作用是_____________________________．
(4)根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为______g，Na2SO4的质量为______g．
【总结提升】
(1)若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是_____________________(用含m1的关系式表示)．
(2)请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：_________．
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【题目】硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请问答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______ 。
(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是____________。
(3)“酸浸”的化学方程式为____________。
(4)“碱浸”的化学方程式为____________。
(5)“操作a”包含蒸发浓缩、_____ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
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【题目】下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. Fe
Fe2O3
FeCl3
B. SO2
H2SO3
H2SO4
C. Na2CO3
NaNO3
KNO3
D. CaCl2溶液
CaCO3
Ca(OH)2
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【题目】为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
剩余固体质量/g | 20 | 20 | 19.6 | 18.8 | 18.6 | 18.4 | 18.4 |
(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是____________________________。
(2)反应中产生氧气的质量是_________。
(3)求样品中高锰酸钾的质量分数_________。
(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的________%。
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