Question

(5分)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：

小题1:30℃时，氯化钠的溶解度      碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
小题2:10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是              溶液；
小题3:将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是    。
小题4:要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____________。
小题5:如下图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠

B．生石灰

C．硝酸铵

D．浓硫酸

Answer 1

小题1:= 
小题2:NaCl   
小题3:Na₂CO₃  
小题4:降温（或加入碳酸钠固体）
小题5:C  （各1分）

（1）30℃时，两曲线相交，说明二者的溶解度相等，（2）10℃时，NaCl的溶解度比碳酸钠的溶解度大，所以饱和的氯化钠溶液的溶质质量分数比较大（3）碳酸钠的溶解度随温度的变化大，所以晶体析出较多的是Na₂CO₃，（4）碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以要变成饱和溶液，可以采取降温或加入碳酸钠固体，（5）碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，有Na₂CO₃晶体析，就说明水温在降低，硝酸铵溶于水可以使温度降低，故选C