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    （2004?杭州）现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量的同温度同浓度的稀硫酸反应．它们产生氢气既最快又最多的是（　　）
    分析：由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气的多少需根据化学方程式进行计算．
    解答：解：在金属活动性顺序中，金属越活泼反应速率越快，Mg、Zn、Fe三种金属中最活泼的金属是Mg，所以反应速率最快的是金属是Mg；
    由镁、锌、铁与足量的稀硫酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，锌65份，铁56份，所以等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是Mg．
    故选项为：B．
    点评：本题不仅考查反应速率快慢与金属活动性顺序的关系，同时考查根据化学方程式的计算问题．易错点是若有铝参加反应，金属铝与盐酸反应中的质量关系计算．
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    （1）从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水______（铁管、铝管、陶瓷管）
    （2）要判定经过滤后的水中是否还存在cl-，检验的方法是：取少量污水先滴加过量的______（写名称）溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HN03和______溶液，观察有无白色沉淀生成．

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